中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分教材梳理階段練習(xí)第五單元化學(xué)方程式第8講根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算(編輯修改稿)
2024-07-10 12:09 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 氯化鐵的質(zhì)量為 x Fe2O3＋ 6H C l == =2 Fe C l3＋ 3H2O 160 325 16 g x 160325＝16 gx x ＝ 32. 5 g 最后所得溶液的質(zhì)量為： 16 g ＋ 184 g ＝ 20 0 g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： g200 g 100% ＝% 答： ( 1) 赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80% 。 ( 2) 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16. 25% 。 考點(diǎn)訓(xùn)練 一、選擇題 ( 每小題 7 分，共 35 分 ) 1 ． ( 201 4 遵義 ) 下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A ． ③ 中氬氣 ( A r ) 作反應(yīng)物 B ．鈦酸亞鐵 ( F e T i O3) 中鈦元素為＋ 3 價(jià) C ． ② 中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上 CO 和H2投料的質(zhì)量比為 7 ∶ 1 D ． ① 中反應(yīng)為： 2F e T i O3＋ 6C ＋ 7Cl2== = 2X ＋2T i C l4＋ 6 C O ，則 X 為 F e C l3 答案 : C 2 ． ( 201 4 德陽(yáng) ) 金屬單質(zhì) M 與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為 2M ＋ S = = = = =△M2S 。甲、乙兩組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的 M 和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，則 M 的相對(duì)原子質(zhì)量是 ( ) M 的質(zhì)量 /g S 的質(zhì)量 /g M2S 的質(zhì)量 /g 甲 乙 A .64 B ． 56 C ． 39 D ． 23 解析： 甲、乙兩組數(shù)據(jù)相比，可知：乙組 M 的質(zhì)量增加但生成物沒(méi)增加，說(shuō)明乙中的 S 已完全反應(yīng)，甲組的 S 的質(zhì)量比乙組多，但生成物沒(méi)有增加，說(shuō)明甲組的 M 已完全反應(yīng)，所以 6 .0 g M 與 1. 5 g S 恰好完全反應(yīng)。設(shè) M 的相對(duì)原子質(zhì)量為 x ，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中二者的質(zhì)量關(guān)系，可列式為 2 x ∶ 32 ＝ 6. 0 g ∶ g 可解得 x ＝ 64 。 答案 : A 【點(diǎn)評(píng)】 對(duì)數(shù)據(jù)的正確分析，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得 出相應(yīng)的結(jié)論是解答本題的關(guān)鍵。 3 ． ( 20 14 株洲 ) 在光照或點(diǎn)燃條件下，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，其反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A ．所有化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)都不發(fā)生變化 B ．此反應(yīng)過(guò)程中只有物質(zhì)變化，沒(méi)有能量變化 C ．在任何條件下， H2和 Cl2均不能大量共存 D ．由微觀示意圖可知： 2 g H2和 71 g C l2發(fā)生反應(yīng)可生成 7 3 g H C l 解析一： 由微觀示意圖 可知，其反應(yīng)化學(xué)方程式可以表示為 H2＋ Cl2== = 2H C l ，利用化學(xué)方程式即可計(jì)算出參加反應(yīng)的氫氣、氯氣及生成的氯化氫的質(zhì)量比。 解析二： 據(jù)圖可以看出，該反應(yīng)是 H2＋ Cl2==== =點(diǎn)燃2H C l 反應(yīng)前后分子的數(shù)目都是 2 ，沒(méi)有改變，但不是所有化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)都不變，故 A 錯(cuò)誤；此反應(yīng)過(guò)程中氫氣在氯氣中燃燒會(huì)放出熱量，故 B 錯(cuò)誤；氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，是需要在光照或點(diǎn)燃條件下發(fā)生的，故 C 錯(cuò)誤；反應(yīng)中氫氣和氯氣的質(zhì)量比是 2 ∶ 71 ，故 D 正確。 答案 : D 【點(diǎn)評(píng) 】 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的微觀模型表示，完成此題，可以依據(jù)微觀模型結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行。 4 ． ( 雙選 ) ( 2 014 綏化 ) 現(xiàn)有一包由鐵粉、木炭粉、鎂粉組成的固體混合物 5 g ，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 100 g ，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液 g 、濾渣 1 g ，下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A ．生成氫氣的質(zhì)量是 0. 2 g B ．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵和鹽酸 C ．稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于 % D ．若濾渣的成分是木炭粉，則混合物中鐵、鎂的質(zhì)量比為 1 ∶ 1 解析： 鐵粉、鎂粉可以與稀鹽酸反應(yīng)并釋放出氫氣，木炭粉不與稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為： 5 g＋ 1 00 g － 103. 8 g － 1 g ＝ 0. 2 g ，故 A 正確；若鐵粉、鎂粉恰好與稀鹽酸反應(yīng)，濾液中只含有氯化鎂、氯化亞鐵，故 B 錯(cuò)誤；當(dāng)鐵粉、鎂粉恰好與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為 x ， 由鐵粉、鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe ＋2H C l == =Fe C l2＋ H2↑ 、 Mg ＋ 2H C l == =Mg C l2＋ H2↑ 可得關(guān)系式 2H C l ～ H2 73 2 x g 73x＝2 g x ＝ g 此時(shí)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g100 g 1 00% ＝% 所以，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于 7. 3% 故C 正確； 設(shè)兩種金屬的混合平均分子質(zhì)量為 y 。 由鐵粉、鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe ＋ 2H C l == =Fe C l2＋ H2↑ 56 2 x y
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