化學(xué)方程式的計(jì)算復(fù)習(xí)浙教版(編輯修改稿)
2024-12-12 19:31 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 須在該物質(zhì) 的正下方； （ 3）實(shí)際參加反應(yīng)或生成物的質(zhì)量必須 寫(xiě)在分子總量的正下方（上下對(duì)齊）。 [例題 2] 含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的鋅粒 量 的硫酸充分反應(yīng)，可生成氫氣多少克？ 65 2 X = X =（克） 解 : 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 X克。 Zn+H2SO4= ZnSO4 +H2 65 2 答：可生成氫氣 。 鋅的質(zhì)量 = 95%=(克 ) X克 [練習(xí) 2]用足量氫氣還原 8克含少量雜質(zhì)的氧化銅，得到 6克銅，求原混合物中的氧化銅純度 CuO+H2 = Cu +H2O 解：設(shè)氧化銅的質(zhì)量為 X克。 8克 100%=% X = （克） 80 64 6 = X 答：原混合物中的氧化銅純度 為 % 純物質(zhì)的質(zhì)量 不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度 80
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