化學方程式的計算復習浙教版(編輯修改稿)
2024-12-12 19:31 本頁面
【文章內容簡介】 須在該物質 的正下方； （ 3）實際參加反應或生成物的質量必須 寫在分子總量的正下方（上下對齊）。 [例題 2] 含雜質質量分數為 5%的鋅粒 量 的硫酸充分反應，可生成氫氣多少克？ 65 2 X = X =（克） 解 : 設生成氫氣的質量為 X克。 Zn+H2SO4= ZnSO4 +H2 65 2 答：可生成氫氣 。 鋅的質量 = 95%=(克 ) X克 [練習 2]用足量氫氣還原 8克含少量雜質的氧化銅，得到 6克銅，求原混合物中的氧化銅純度 CuO+H2 = Cu +H2O 解：設氧化銅的質量為 X克。 8克 100%=% X = （克） 80 64 6 = X 答：原混合物中的氧化銅純度 為 % 純物質的質量 不純物質的質量 純度 80
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1