【化學(xué)】-化學(xué)方程式的計(jì)算單元檢測(cè)題(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 中需要準(zhǔn)確量取水______毫升。若某學(xué)生用量筒取水時(shí)，面對(duì)刻度線仰視凹液面最低處，則其所配制溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______5%（填“”、“”或“=”）。（2）%的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是_____________。（寫出解題過程）（3）某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)次數(shù)項(xiàng)目第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080生成氫氣的質(zhì)量/g根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問題：①上表三次實(shí)驗(yàn)中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是_______g。②該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________（寫出解題過程）③第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________？（（寫出解題過程，%）?！敬鸢浮?5 80 56% % 【解析】【分析】溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，第一次和第二次兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所加合金質(zhì)量相同，而所加稀硫酸的質(zhì)量不同，但最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，說明第一次和第二次兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中合金均反應(yīng)完，第二次實(shí)驗(yàn)中的酸一定過量；第三次實(shí)驗(yàn)與前兩次實(shí)驗(yàn)相比，合金質(zhì)量加倍，而稀硫酸的質(zhì)量減少，但產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不變，20g合金反應(yīng)完需要消耗稀硫酸80g?！驹斀狻浚?）配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液，需要食鹽的質(zhì)量為，該實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確量取水的質(zhì)量為，需要準(zhǔn)確量取水的體積。若某學(xué)生用量筒取水時(shí)，面對(duì)刻度線仰視凹液面最低處，讀數(shù)偏小，實(shí)際量取的水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故所配制溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%。（2）設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是x 故需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。（3）①第一次和第二次兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所加合金質(zhì)量相同，而所加稀硫酸的質(zhì)量不同，但最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，說明第
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