題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算(編輯修改稿)
2025-02-03 10:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 只 有一種未知 化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)注意的幾個(gè)問題 : 格式 一定要 規(guī)范 和程序化 . 方程式 一定 要正確 ，一定要配平，否則違背客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律 . 計(jì)算準(zhǔn)確 不能馬虎，更不能張冠李戴 . “ 質(zhì)量守恒律 ”，因此題中如給的條件是體積先要換算成質(zhì)量 . 關(guān)系，計(jì)算時(shí) 一定要把雜質(zhì)去掉 才行 . 化學(xué)方程式計(jì)算中幾個(gè)常用公式 分解百分率 = 已分解的物質(zhì)質(zhì)量 未分解時(shí)該物質(zhì)質(zhì)量 100% 物質(zhì)純度 ＝ 純物質(zhì)質(zhì)量 不純物質(zhì)總質(zhì)量 100% 不純物質(zhì)總質(zhì)量 ＝ 純物質(zhì)質(zhì)量 ＋ 雜質(zhì)質(zhì)量 質(zhì)量 ＝ 體積 密度 三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。 物 ,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量 .如果遇到不純反應(yīng)物或生成物 ,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量 . . 純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 例 5：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物 16克 ,加熱至不再有氣體放出，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為 。 1)求反應(yīng)所生成的氣體的質(zhì)量？ 2)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量？ 3)二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 4)生成的氯化鉀質(zhì)量是多少？ 解 : 1) 根據(jù)質(zhì)量守衡定律得 生成氧氣的質(zhì)量 = 16g = 2) 設(shè)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為 X, 氯酸鉀分解產(chǎn)生的氯化鉀質(zhì)量為 y 2KClO3 2KCl + 3 O2 MnO2 245 149 96 X y 245 : 96 = X : X= 149 : 96 = y : y= 3)二氧化錳的質(zhì)量為 : = 反應(yīng)前二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 : 16g 100% 反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 : 100% =% =% 答 :略 足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與 （密度為 ) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？ 解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為 X 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 點(diǎn)燃 32 80 16克 X 32 = 16克 80 X X = 80 16克 32 = 40 克 答：充分燃燒后可生成氧化鎂 40 克。 依題意，可知： () 1 .4 3 / 1 1 .2 1 6Om g L L g??? ? ? ? ?2 關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算 注意：如果已知體積或要算體積時(shí)，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。 題型一：利用質(zhì)量守恒定律 1，化學(xué)方程式 2A+B=C+2D中， A的相對(duì)分子質(zhì)量為103， B的相對(duì)分子質(zhì)量為 71， C的相對(duì)分子質(zhì)量為160，則 D的相對(duì)分子質(zhì)量是 . 2，若上述反應(yīng)中 212克 A與 71克 B恰好完全反應(yīng)，生成 160克 C，則生成 D的質(zhì)量是 . 化學(xué)計(jì)算題型小結(jié)： 123克 2A + B = C + 2D 2 106 71 160 2 y 2 106 +71=160+2 y y= 題型二 : 已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量， 求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 例： ，可制得氧氣多少克？ 化學(xué)計(jì)算題型小結(jié)： KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2 2 設(shè)可以制得氧氣質(zhì)量為 x 解 : 158 2 32 x 2 158 : 32 = : x x= 答 :可制得氧氣 . 題型三，含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算 例：有一含雜質(zhì)的的鋅 8 克與足量的稀硫酸反應(yīng)共產(chǎn)生 ，計(jì)算鋅的純度？ 化學(xué)計(jì)算題型小結(jié)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 解 : 設(shè)含有的純鋅質(zhì)量為 x 65 2 x 65 : 2 = x : X= 鋅的純度 : g 8 g 100% =% 答 :鋅的純度為 % 題型四，理論數(shù)據(jù)與實(shí)際應(yīng)用相關(guān)的計(jì)算 例 : 實(shí)驗(yàn)室計(jì)劃把 16克氧化銅用氫氣完全還原，實(shí)際所需氫氣的質(zhì)量可
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