利用化學(xué)方程式的簡單計算練習(xí)含答案(編輯修改稿)
2024-07-23 06:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 X=；， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 652 Y 65:2 = :yY=，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 2 Z24:2 = :Z Z=，AI+H2SO4═AISO4+H2↑ 27 2 P27:2 = :P P=，由以上計算可知，，，由此可知，如果含有鋅，如果含有鎂，，則鐵中混有的金屬可能是鎂．解法二：設(shè)該混合物為純凈單質(zhì)金屬M（化合物中化合價統(tǒng)一為+2價）反應(yīng)，其相對原子質(zhì)量為x．M+2HCl=MCl2+H2↑x 2 x:2 = :x≈由于鐵的相對原子質(zhì)量為56，，符合題意的有鎂和鋁． 鋅大于56，所以不會含有．銅不反應(yīng)，更不會含有．鋁為三價金屬，相對原子質(zhì)量為27，當(dāng)理解為+2價，可以看成是相對原子質(zhì)量為18． 2．答案：B 點撥：由反應(yīng)方程式 推知：12克鎂充分燃燒可生成MgO 20g，鎂與 反應(yīng)： ，12克鎂能生成 ，因為在空氣中反應(yīng)兩種生成物都存在，所以所得產(chǎn)物質(zhì)量小于20g，選B。3．答案：C 點撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度均相同，欲使天平仍保持平衡，在題目中所給Mg、Zn質(zhì)量相等的前提下，只能是兩者和酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等。所以此題應(yīng)以參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量來計算所需Mg、Zn的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式，98g 10%的硫酸全部反應(yīng)，Zn 。加入7g Mg、并使天平平衡，所以答案為C。4．解：由于這個反應(yīng)中MnO2是催化劑, MnO2反應(yīng)前后的質(zhì)量不變,設(shè)MnO2 為1g，則反應(yīng)前混合物質(zhì)量1247。25%=4g，其中KClO3 為3g；反應(yīng)后混合物質(zhì)量共1247。30%= 10/3g，所以，放出O2的質(zhì)量為410/3=2/3g 。設(shè)分解的KClO3 質(zhì)量為x?！?2KClO3 ＝ 2KCl ＋ 3O2245 96X 2/3245:96=X:2/3X=245*2/96*3 分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(245*2/96*3)/3=% ?！ 〈穑?%?！ ↑c撥：此題可用歸一法，把質(zhì)量不變的MnO2 的質(zhì)量假定為1g。用歸一法是把被研究的物質(zhì)或相關(guān)的物質(zhì)假定為1入手進行求解的解題方法，該法運用于解題數(shù)據(jù)不足或無數(shù)據(jù)時，常能收到出奇制勝的效果?！ ?．答案：C 點撥：混合物完全分解后， KCl的質(zhì)量由a克變?yōu)?a克，則由KClO3 分解產(chǎn)生的KCl 質(zhì)量是a克。這些KClO3 中的Cl元素的質(zhì)量應(yīng)等于KCl 中Cl元素的質(zhì)量?！ 」蔬xC．6．答案：B 點撥：此題可用差量法來解答。 被CuO還原成Cu，失去氧后固體的質(zhì)量減少，差量為（a－b）克?！ ?．答案：那塊小“石頭”不是普通的石頭，它叫電石，化學(xué)名稱叫碳化鈣。電石遇水發(fā)生激烈的化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣和乙炔： （乙炔）乙炔是一種很容易燃燒的氣體，燃燒時生成二氧化碳和水，同時放出大量的熱。根據(jù)化學(xué)方程式計算題歸類根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的解題提示：①首先要認(rèn)真審題，理清思路，確定解題方法，嚴(yán)格按照解題步驟求解；②要正確書寫化學(xué)方程式，檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式以及相對分子質(zhì)量是否正確；③化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此應(yīng)把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，把體積換算成質(zhì)量，方可代入化學(xué)方程式計算；④要注意反應(yīng)中的條件如“充分反應(yīng)”、“完全反應(yīng)”、“恰好反應(yīng)”、“足量”、“過量”等關(guān)鍵性詞語，以便作出正確的判斷。一、反應(yīng)物、生成物均為純凈物的計算例1（2006年重慶）煤炭中往往含有硫，直接燃燒產(chǎn)生的二氧化硫會污染環(huán)境，計算含硫400g的煤炭燃燒時產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量。分析：設(shè)生成的質(zhì)量為x。32 64400g x解得技巧點撥：該類試題是根據(jù)化學(xué)方程式計算的基礎(chǔ)題，只要同學(xué)們認(rèn)真審題，按照化學(xué)方程式的計算步驟（設(shè)、寫、標(biāo)、列、求、答）進行計算，便可完成。二、反應(yīng)生、生成物均為不純物的計算例2（2006宿遷）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：，且與的化學(xué)性質(zhì)非常相似。（1）寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（2）該同學(xué)為測定這種固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成（假設(shè)樣品中其他成分與水不反應(yīng)）。請你幫助計算該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：（1）與的化學(xué)性質(zhì)非常相似，因此與反應(yīng)后也會生成對應(yīng)的堿及氧氣，然后正確書寫化學(xué)式，配平化學(xué)方程式即可：。（2）設(shè)20g樣品中的質(zhì)量為x。144 32X 144：32=x： 解得該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。技巧點撥：本題是信息型化學(xué)方程式的計算。對該類試題，首先要仔細(xì)讀題，對題中給出的信息完全理解，在此基礎(chǔ)上完成知識的遷移；其次，按物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或純度）=，便可求解。三、涉及巧解的計算例3（2006年萊蕪）有一種含與的混合物，測得其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，取該混合物16g經(jīng)高溫煅燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成，則生成的質(zhì)量為（ ）A. B. C. D. 分析：根據(jù)變化前后鈣元素的質(zhì)量不變可進行簡便
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