題3利用化學方程式的簡單計算(參考版)
2025-01-10 10:30本頁面
【正文】 2KClO3 = 2KCl+3O2↑ MnO2 149 96 x 149 96 x x = 答： 理論上需要消耗氯酸鉀的質量為 。（已知氧氣在該實驗條件下的密度為） 例題：若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，要收集500ml氧氣，計算理論上需要消耗氯酸鉀的質量。 自學指導 2 （ 6分鐘） 例題 2： 若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，要收集500ml氧氣，計算理論上需要消耗氯酸鉀的質量。 ⑦把不純物當做純凈物。 ⑤同一種物質不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。 ③化學方程式寫錯或沒配平。 有關物質差量的計算 計算的依據 a c a cb d b d????題型六，無數據或缺少數據的計算 例 : 在氯酸鉀和 MnO2混合加熱制 O2的反應中，若 MnO2在混合物中的質量分數由 25%提高到 30%，則氯酸鉀的分解率是多少？ 2KClO3 2KCl + 3 O2 MnO2 解 :設氯酸鉀的質量為 n g 二氧化錳的質量為 m g 分解的氯酸鉀質量為 X g 產生的氧氣質量為 y 245 149 96 X g y 245 : 96 = x g : y y=96x/245 g 分解前二氧化錳的質量分數為 : m g ( m+n) g 100% =25% 分解后二氧化錳的質量分數為 : m g ( m+n96x/245) g 100% =30% x/n= 氯酸鉀的分解率 =x/n 100% =57% 鞏固練習 1，將氧化銅和銅的混合物 2克加熱，通入氫氣使其質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體，求原混合物中氧化銅的質量分數？ CuO + H2 Cu + H2O 加熱 固體質量減少 80 64 (8064) =16 = X 80 16 = X 解 :設混合物中氧化銅的質量為 x X= 鞏固練習 酸反應，產生 H2最多的是 ______ A Mg B Al C Zn D Fe 反應后，得 ，則該鐵片混有的金屬可能是 ______ A 、 Zn B 、 Al C 、 Mg D、 Na 討論：若產生 2克氫氣、又會是什么情況呢？ 題型七，在化學計算中的天平問題 例 8，在托盤天平兩盤上的燒杯里，各放入 100g質量分數為 %的稀硫酸，再向兩燒杯中放入一定質量的鐵片和鋅粒，通過計算回答 （ 1）為保持天平平衡，至少加入的鋅粒和鐵片的質量為多少？ （ 2）如果反應后酸有剩余，所加鋅與鐵的質量少于上述中的質量，天平是否平衡？若不平衡，天平指針指向哪一邊？ Zn H2 Fe H2 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98 2 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 56 98 2 例題 3 m g某金屬跟稀 H2SO4完全反應生成ngH2，生成的化合物中該金屬的化合價為 +3價，則它的相對原子質量為 ( ) A. B. C. D. 6m n n 3m 3m n 2m n 解析 : H2SO4 + M M2(SO4)3 + H2 3 3 2 2M 3 2 mg ng 2M 3 2 m g n g = M= 3m n C 例題 2 有化學反應方程式 : 2A+B=2C，設有 6gA與 B反應生成 B的相對分子質量為 32，則 C的相對分子質量為 ( ) A 7 B 14 C 28 D 56 C 2 A + B = 2 C 2 A 8g 6g 14g 32 2 C 8g 14g 32 2 C = C=28 例題 4 將 25g甲物質與 5g乙物質發(fā)生反應 ,所得混合物中含有 1
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