【化學(xué)】-化學(xué)方程式的計(jì)算單元檢測(cè)題-(2)(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 恒定律 98% 【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：=；故填：；質(zhì)量守恒定律；（2）設(shè)樣品中氯酸鉀的純度為x． x=98%答：樣品中氯酸鉀的純度是98%。5．為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取石灰石樣品，加到足量的稀鹽酸中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假定樣品中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）。 石灰石樣品的質(zhì)量 燒杯和稀鹽酸的總質(zhì)量 反應(yīng)后燒杯及燒杯中各物質(zhì)的總質(zhì)量 請(qǐng)計(jì)算： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量______________。 （2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】 %（或 80%） 【解析】【分析】【詳解】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：+=。 （2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 x。解得 x=樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%。6．，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，．試計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是__________g．（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．____【答案】 20% 【解析】【分析】碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇?！驹斀狻浚?）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，故反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是。（2）設(shè)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x 所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：，所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。7．為檢測(cè)市場(chǎng)銷(xiāo)售的小蘇打(主要成分是碳酸氫鈉)的含量，取 樣品加熱到質(zhì)量不再減少為止，
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