高二化學有關(guān)化學方程式的計算(編輯修改稿)
2024-12-15 04:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 下的 SO2氣體 448mL，求稀 H2SO4的物質(zhì) 的量濃度 （ 2） 30mL 2mol/L鹽酸反應 后，溶液中 FeCl2的物質(zhì)的量為多少？ （ 4）標況下 H O2混合氣體共 100mL， 點燃后恢復原狀況，剩余氣體 10ml，則 原混合氣體中 H O2的體積分別為多少 毫升？ （ 5）標況下 NO2和 NH3的混合氣體共 20mL，在一定條件下充分反應后恢復 到標況下（ 6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O） 測得氣體為 6mL，則原混合氣體中 NO2 和 NH3的物質(zhì)的量之比為多少？ 二、多步反應的計算 例 3：用 CO還原 （主要成 分為 Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應）樣品， 生成的 CO2通過足量的石灰水，得沉淀 ，求赤鐵礦中 Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。 本題關(guān)鍵：簡化多步反應的計算，如何 尋找最初反應物與最終生成物之間的關(guān) 系式 Fe2O3%= 赤鐵礦）()( 32mOFem 100％ = 5)( 32 OFem 100％ 本題的關(guān)鍵在于如何找到 m(Fe2O3)與 已知條件中沉淀的質(zhì)量關(guān)系。 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O CO2是中介物質(zhì)，將 Fe2O3與 CaCO3聯(lián)系起來。 即： Fe2O3 ～ 3CO2～ 3CaCO3 Fe2O3 ～ 3CaCO3
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