有關(guān)化學(xué)方程式中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(編輯修改稿)
2025-02-11 20:08 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 質(zhì)量。 解：設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 X。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 2 x x 56 2 = X= 答 :產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 。 設(shè) 寫 標(biāo) 列 解 答 解題步驟 100克稀硫酸完全反應(yīng)，求： 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 y。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 98 y y 56 98 = y= 答 :稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 ω (H2SO4)= 100g 100%=% 100克稀硫酸完全反應(yīng)，求： 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 y。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 98 100 y 56 98 = 答 :稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 y=% 100 y 100克稀硫酸完全反應(yīng)，求： 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
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