高二化學有關(guān)化學方程式的計算-資料下載頁
2025-10-31 04:19本頁面
【導讀】8molH2與足量的O2完全反應，量，以簡化計算；位要統(tǒng)一，左右單位要對應。已知條件進行計算，求生成水的質(zhì)量。后，溶液中FeCl2的物質(zhì)的量為多少？標況下H2、O2混合氣體共100mL，分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應）樣品，天可生產(chǎn)硫酸多少噸？體經(jīng)分析測知含水％、％，問蒸發(fā)中和后的溶液可得到多少克固體？
【正文】 (FeS2) S% 5%=m(FeS2) 5% S% S元素的 總質(zhì)量 S元素的 損失率 FeS2的 損失率 損失的 FeS2中 S元素的質(zhì)量 (3) 元素的損失率（利用率、轉(zhuǎn)化率） =該化合物的損失率（利用率、轉(zhuǎn)化率） 解： FeS2 ～ 2H2SO4 120 2 98 85% （ 1－ 5%） x 98% 由此可得 例 5：含 FeS280%的硫鐵礦，煅燒是損 失 5％的硫，由 SO2氧化成 SO3時損失了 20％，求制 1噸 98％的硫酸需要這樣的 硫鐵礦多少噸？ FeS2 ～ 2SO2 ～ 2H2SO4 120 128 2 98 m(FeS2) m(FeS2) 解： 120128 (120%) m(FeS2) 120128120128純 SO2的質(zhì)量 SO2的利用率 ＝ m(FeS2) (120%) FeS2的利用率 利用的 FeS2生成的 SO2的質(zhì)量 (120%) （ 4）已知中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率 利用率）都可歸為起始原料的損耗量 （或轉(zhuǎn)換率、利用率）
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1