化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(例題)-資料下載頁(yè)
2025-08-05 02:13本頁(yè)面
【正文】 60。 （2）1 ：5 (3)y∶161=∶2 y＝ 所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：＝％答：，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為1∶5 時(shí)，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，％。繼續(xù)探究求實(shí)驗(yàn)過(guò)程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。發(fā)現(xiàn)問(wèn)題根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對(duì)照?qǐng)D像，你發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題？解析 該試題過(guò)程復(fù)雜，綜合度高，難度大，首先要能正確分析出坐標(biāo)圖中橫、縱坐標(biāo)表示的量以及“三點(diǎn)一趨勢(shì)”。其次，通過(guò)計(jì)算還要能發(fā)現(xiàn)NaOH被鹽酸中和后繼續(xù)滴加鹽酸。為什么沒(méi)有立即產(chǎn)生CO2氣體等思維空間很大，使學(xué)生對(duì)已學(xué)的知識(shí)大膽提出質(zhì)疑，打破思維定勢(shì)發(fā)現(xiàn)和探究出新的問(wèn)題。Na2CO3的質(zhì)量／g變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/gNaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）%這類試題思維空間大，開(kāi)放程度高，探究性強(qiáng)。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)提出問(wèn)題，歸納總結(jié)規(guī)律，并進(jìn)行評(píng)價(jià)。化學(xué)計(jì)算中的評(píng)價(jià)是近年中考題的一個(gè)亮點(diǎn)，應(yīng)引起我們的關(guān)注。答案：解決問(wèn)題深入探究m(NaOH)＝－＝8g NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 40 8g m(HCl) m(HCl)＝ 8g＝ m［HCl(aq)］＝100％＝ 發(fā)現(xiàn)問(wèn)題NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒(méi)有立即產(chǎn)生CO2氣體
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