利用化學方程式的簡單計算練習含答案-資料下載頁
2025-06-26 06:13本頁面
【正文】 32觀察分析表中數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是：___________________________________________________________________________________________________________________。，大部分城市明文規(guī)定禁止燃放煙花爆竹，但一些中、小城鎮(zhèn)和農(nóng)村仍在春節(jié)期間燃放放煙花爆竹，對環(huán)境造成了污染，若3天內(nèi)燃放20億爆竹，則10億爆竹產(chǎn)生的SO2相當于燃燒含硫2%的煤多少噸？+H2SO4==ZnSO4+H2↑今有甲、乙、丙、丁四位同學用Zn與稀硫酸反應(yīng)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)如下(實驗中的誤差可忽略不計)：甲乙丙丁取用稀硫酸質(zhì)量/g100100100200加入鋅的質(zhì)量/gχ2χ2χ生成氫氣的質(zhì)量/g計算：①甲同學加入金屬鋅的質(zhì)量是多少克？②其中稀硫酸中所含純H2SO4的質(zhì)量是多少克？ [反思評價]有關(guān)的相對分子質(zhì)量：Cu－64 H－1 O－16 K－39 Cl－ Zn－65：O2：_______________________________ CuO：________________________________H2O：______________________________ 2KMnO4：______________________________：電解2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O======2H2↑+O2↑[想一想]根據(jù)上述化學反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，已知化學反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量，能否求另一個物質(zhì)的質(zhì)量。，生成物的質(zhì)量是多少克？，完全反應(yīng)后有殘留物質(zhì)bg，求生成的氧氣的質(zhì)量是多少克？，記錄如下數(shù)據(jù)：實驗次序123氧氣的質(zhì)量/g二氧化硫的質(zhì)量/g分析數(shù)據(jù)回答下列問題：⑴在這三次實驗中，第__________次剛好完全反應(yīng)。⑵在第______次實驗中硫有剩余，剩余____________g；在第______次實驗中氧氣有剩余，剩余________g。若將剩余的硫在氧氣中燃燒，可生成二氧化硫________g。(KIO3)可有效的防治碘缺乏癥，~，某研究小組稱取食鹽樣品100g，加入足量的碘化鉀發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O，請計算1000g樣品中KIO3的含量并判斷樣品是否符合國家標準。，增進人們對生活的熱愛，空運觀賞魚必須密封。為了魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣(化學式CaO2)過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氧氣。⑴寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學方程式：________________________________________；⑵一養(yǎng)魚愛好者欲測定所用的過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗，生成了224ml氧氣()試計算所用樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)。[參考答案][基礎(chǔ)訓練] ，8g ，80g， 7.①3357L②③不可行，經(jīng)濟上不合算，價格昂貴，且在實驗室制取如此多的氧氣，消耗時間過長。%[拓展探究] ，O2用量大于16g時生成的SO2仍為32g。 4.①13g ②%[反思評價]，80，18，316 ：197：87：32，9：1：8 4.(a+2－b)g 5.⑴2次⑵1次，3次，4g，19g：設(shè)100g該樣品中含KIO3的質(zhì)量為XKIO3+5KI+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O 214 762X X214 762 214 1000g 100g X 7621000g樣品中含KIO3 g = ∵~ ∴該樣品中含KIO3的含量符合國家標準。7.⑴2CaO2+2H2O = 2Ca(OH)2+O2↑ ⑵36%26. 甲醇（ CH3OH ）是一種有毒，有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)： 8CH3 O H +nO2 mCO2＋2CO + 16H2 O。若反應(yīng)生成 水，請計算： ( 1 ）m值是 ； ( 2 ）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫出規(guī)范計算步驟）27． g氯酸鉀（KClO3）制氧氣，他用少量高錳酸鉀（KMnO4）代替二氧化錳（MnO2），待反應(yīng)完畢后。該學生加入了多少克高錳酸鉀？四、本題包括2個小題,共16分 ：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：m+2=8，所以m= 6 （2）設(shè)：參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得n=118CH3 O H +11O2 6CO2＋2CO + 16H2 O。352 288 X == X=27．解：設(shè)KClO3分解制得氧氣的質(zhì)量為X。2KClO3 2KCl+ 3O2↑245 96 g X X= g則KMnO4分解產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為： g— g = g設(shè)該學生加入KMnO4的質(zhì)量為Y。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑316 32 Y g Y = g
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