18利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)
2024-09-21 19:37本頁(yè)面
【正文】 化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵 三個(gè)要領(lǐng)： ① 步驟要完整； ② 格式要規(guī)范； ③ 得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)鍵： ① 準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式； ② 化學(xué)方程式要配平； ③ 準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 第五篇：教學(xué)設(shè)計(jì) —— 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 課題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 【教學(xué)設(shè)計(jì)】 一、導(dǎo)入新課 [創(chuàng)設(shè)情境 ]媒體放映圖片，學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)，有的同學(xué)才收集了兩瓶，怎么就沒(méi)有氧氣了呢？有的同學(xué)都已經(jīng)收集了四瓶了，還有呢！ [情境導(dǎo)入 ]到底取用多少克高錳酸鉀才能既滿足實(shí)驗(yàn)要求又不浪費(fèi)藥品呢？ 這種計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。今天就從 “ 量 ” 的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的計(jì)算。 二、講授新課 [設(shè)問(wèn)過(guò)渡 ]前面我們學(xué)過(guò)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，今天我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢？計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢？請(qǐng)看例題 1。 [例題 1]加熱分解 6g 高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？ [分 析 ]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來(lái)看課本中的解題步驟，并歸納一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步。 [歸納總結(jié) ] 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：（ 1）設(shè)未知量； （ 2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；（ 3）寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；（ 4）列出比例式，求解；（ 5）簡(jiǎn)明的寫(xiě)出答案。 [講解補(bǔ)充 ]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來(lái)我們就一些問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)充。 （ 1）設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定 要進(jìn)行單位換算。 （ 2）寫(xiě)出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。 （ 3）相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。 （ 4）比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。 計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位的保留按題目中要求進(jìn)行，若題目中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題 1中就是。 [辨析正誤 ]在登山過(guò)程中，人均攜帶 10kg的氧氣，若實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料，制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ 根據(jù)兩個(gè)計(jì)算過(guò)程選擇對(duì)的計(jì)算過(guò)程，并指出錯(cuò)誤的原因。（兩種解題過(guò)程見(jiàn) ppt課件） （設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)這個(gè)活動(dòng)加深理解方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的求算方法。） [例題 2]足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與 （密度為 ）充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？ 解：設(shè)可以生成氧化鎂的質(zhì)量為 x。由題意可知：氧氣的質(zhì)量 =+ O 2=== 2MgO 點(diǎn)燃 16g x 32:80=16g:x X=40g 答：充分燃燒可以生成氧化鎂 40g。 [歸納總結(jié) ]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量?？梢?jiàn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。 已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； 已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量； 已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量； 已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 [課堂練習(xí) ]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒 100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？ [學(xué)生講解 ]（略） 解：設(shè)燃燒 100g氫氣需要氯氣質(zhì)量為 x，生成氯化氫氣體質(zhì)量為 y。 H2 + Cl2 ==== 2HCl 2 100g x y 2:100g=71:x x=3550g 2:100g=73:y y=3650g 答：燃燒 100g氫氣需要氯氣質(zhì)量為 3550g，生成氯化氫氣體質(zhì)量為 3650g。 [反思交流 ]通過(guò)前面例題的講解，大家總結(jié)一下根絕化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵是什么？ [歸納總結(jié) ]化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵 三個(gè)要領(lǐng)： ① 步驟要完整； ② 格式要規(guī)范； ③ 得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵： ① 準(zhǔn)確書(shū) 寫(xiě)化學(xué)式； ② 化學(xué)方程式要配平； ③ 準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 三、課堂小結(jié) 通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題從 “ 量 ” 的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律。 （設(shè)計(jì)意圖：本課題通過(guò)由難到易的習(xí)題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊學(xué)生的思路，提高解題技巧，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和計(jì)算能力，學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的一般步驟。） 四、布置作業(yè) 課本 P10 3點(diǎn)燃 練習(xí)與應(yīng)用： 2 板書(shū)設(shè)計(jì) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：（ 1）設(shè)未知量； （ 2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平； （ 3）寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；（ 4）列出比例式，求解；（ 5）簡(jiǎn)明的寫(xiě)出答案。 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵 三個(gè)要領(lǐng)： ① 步驟要完整； ② 格式要規(guī)范； ③ 得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵： ① 準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式； ② 化學(xué)方程式要配平； ③ 準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
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