利用化學(xué)方程式的簡單計算優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計集錦6篇-資料下載頁
2024-09-21 20:36本頁面
【正文】 鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁 ?” ，你能有幾種方法解決這一問題 ? 提示：第一種方法用化學(xué)反應(yīng)方程式計算 。第二種方法，由于氧化鋁中的鋁全部變成了鋁單質(zhì)，所以鋁的質(zhì)量 =氧化鋁的質(zhì)量 氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故鋁的質(zhì)量為 。 篇 6：《利用化學(xué)方程式的簡單計算》教學(xué) 教案設(shè)計 《利用化學(xué)方程式的簡單計算》教學(xué)教案設(shè)計 教學(xué)目標(biāo)： 知識與技能 在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。 過程與方法 通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。 情感與價值觀 培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進行思維及審題、分析、計算能力。 教學(xué)重點： 由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。 根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。 教學(xué)難點： 訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去思維的科學(xué)方法。 教學(xué)方法：講練結(jié)合 f教學(xué)課時：二課時 教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)提問： 寫出下列化學(xué)方程式并說明化學(xué)方程式的涵義 （ 1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱 （ 2）氫氣還原氧化銅 引入新課：（情景設(shè)計） 根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可 表示為： 2KClO3＝＝ 2KCl＋ 3O2↑ 245 149 96 若 （ ） g （ ） g 48g 同理： C＋ O2 == CO2 12 32 44 若 （ ） g （ ） g 22g 講解：這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化 學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。 講授新課 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 例 1：加熱分解 ，可得到多少克的氧氣？ 提問：怎樣計算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答） 講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答 設(shè)：設(shè)未知量 方：寫出正確的化學(xué)方程式（配平） 關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。 比：列出正確的比例式 算：計算正確答案（保留小數(shù)點一位） 答： 說明：書寫格式 [解 ]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為 x。生成氯化鉀的質(zhì)量為 y ?????? （ 1）設(shè) 2KClO3 ＝＝ 2KCl＋ 3O2↑???? （ 2）方 245 149 96 ???? （ 3）關(guān) y x ???? （ 4）比 x= y= ???? （ 5）算 答：分解 ???? （ 6）答 練習(xí)：若將 [例題 1]改為：實驗室要制取 。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應(yīng)如何改動？ 閱讀：課本第 99 頁 [例題 2]，強調(diào)書寫規(guī)范化。 講解：根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項： 根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的 39。質(zhì)量比實際是求各化學(xué)式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計算時除相對分子質(zhì)量的計算必須準(zhǔn)確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。 注意解題格式的書寫要規(guī)范化。 注意單位和精確度要求。 小結(jié)：三個要領(lǐng)： 步驟要完整； 格式要規(guī)范 得數(shù)要準(zhǔn)確 三個關(guān)鍵： 準(zhǔn)確書寫化學(xué)式 化學(xué)方程式要配平 準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量 例題 2：實驗室用 5g 鋅粒與 5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒 ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是 ） 分析：解題思路，特別強調(diào)為什么將（ 5— ） g鋅粒的質(zhì) 量代入化學(xué)方程式計算，不能將 5ml稀硫酸代入計算的原因。 板演：請一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。 小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。 練習(xí)：課本第 100頁第 3題 講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量） 足量 過量（反應(yīng)后有剩余的量 總結(jié)：略 作業(yè)：課后作業(yè)： 8題 教后： 第二課時：根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算課堂練習(xí) 等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量 A、 Zn＞ Fe＞ Mg B、 Mg＞ Fe＞ Zn C、 Fe＞ Zn＞ Mg D、 Zn=Fe=Mg 現(xiàn)需 6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量 80%的鋅粒多少克？ 將氯酸鉀和二氧化錳的混合物 20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì) ，問： （ 1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？ （ 2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？ 某學(xué)生稱量 取氧氣，待充分反應(yīng)后 氯酸鉀全部分解制得氧氣 ，則該生所用高錳酸鉀多少克？ 實驗室用 5g鋅粒跟 5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒 ,問可生成氫氣多少克 ?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積 ?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是 )(精確到 )
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