利用化學方程式的簡單計算優(yōu)秀教學設計集錦6篇(編輯修改稿)
2025-09-21 20:36 本頁面
【文章內容簡介】 ” 中； ③ 要考慮空氣中的物質是否參加反應或生成的物質（如氣體）有無遺漏。 微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的 “ 三不變 ” ）。 化學反應前后 （ 1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變 （ 2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （ 3）可能改變：分子總數(shù)可能變、元素化合價可能變 （二）、化學方程式 遵循原則： ① 以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質量守 恒定律 書寫：步驟（一寫二配三注） （注意： a、配平 b、條件 c、箭頭 ） 含義 以 2H2+O2點燃 2H2O 為例 ① 宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 ② 微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每 2個氫分子與 1個氧分子化合生成 2 （或原子）個數(shù)比 個水分子 （注：對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） ③ 各物質間質量比（系數(shù) 相對分子質量之比） 每 4 份質量的氫氣與 32份質量的氧氣完全化合生成36 份質量的水 化學方程式提供的信息包括 ① 哪些物質參加反應（反應物）； ② 通過什么條件反應： ③ 反應生成了哪些物質（生成物）； ④ 參加反應的各粒子的相對數(shù)量； ⑤ 反應前后質量守恒，等等。 利用化學方程式的計算 設、方、關、比、算、答 三、典例分析： 例 配平化學方程式有多種方法：如最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法、氧的得失法等。請用這些方法配平下列反應的化學方程式： （ 1） Al+ HCl === AlCl3+ H2 （ 2） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 （ 3） Fe2O3+ CO Fe+ CO2 （ 4） P+ O2 P2O5 例 氨氣在一 定條件下與氧氣反應： 4NH3+5O2 4X+6H2O，則 X的化學式是（ ） A N2 B NO C NO2 D N2O5 例 一定量的某化合物充分燃燒，需要 ，同時生成 ，則該化合物中（ ） A 只含碳元素 B 只含碳、氫兩種元素 C 只含碳、氧兩種元素 D 含碳、氫、氧三種元素 四、達標練習： 煤油中含有噻吩，噻吩（用 X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學方程式可表示為： X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，則噻吩 X的化學式為（ ） A CH4S B C2H6S C C4H4S D C6H6S 在一個密閉容器中放入 M、 N、 Q、 P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，關于此反應，認識不正確的是（ ） 物質 M N Q P 反應前質量（ g） 18 1 2 32 反應后質量（ g） X 26 2 12 A 該反應的基本反應類型是分解反應 B 反應后物質 M 的質量為 13g C 反應中 N、 P的質量比為 5： 4 D 物質 Q可能是該反應的催化劑 寫出下列變化的化學方程式，并按要求填寫所屬反應類型： （ 1）實驗室用過氧化氫制氧氣 _____________________________屬于 _________反應 （ 2） “ 曾青（ CuSO4）得鐵化為銅 ”_____________________________ 屬于 ________反應 （ 3）高爐煉鐵中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應 _______________________________ （ 4）我國發(fā)射神舟飛船所用的長征捆綁式火箭，是用偏二甲肼（ C2H8N2）和四氧化二氮（ N2O4）作為液體燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物關放出熱量______________________________________。 五、拓展提高： 根據(jù)反應： aXY+bY2===cZ，若 Z的化學式為 XY2，則 a、 b、 c的比值為（ ） A 1： 1： 2 B 1： 1： 1 C 2： 1： 2 D 2： 1： 1 有化學反應 A+B===C+2D，已知 49gA恰好與 29gB完全反應 ，生成了 60gC，則同時生成 D_____g?，F(xiàn)已知物質的相對分子質量 A為 98， B為 58， C為 120，則 D的相對分子質量為 ____。 某化合物在純氧中燃燒生成 CO2和 SO2，在該化合物中一定含有（填名稱） _____和 _____兩種元素。若該化合物在一個分子中含有三個原子，每 38g該化合物完全燃燒可生成 22g 二氧化碳和 64g二氧化硫，則該化合物的化學式是 _________，名稱是 ___________。 在某溫度下， 20gCuSO4 飽和溶液跟 20g10%的 NaOH 溶液剛好完全反應。 （ 1）求硫酸銅溶液中所含溶質的質量。 （ 2）求該溫度下硫酸銅的溶解度 （ 3）求反應后溶液中溶質的質量分數(shù)（精確到 %） 篇 4：利用化學方程式的簡單計算教學設計 教
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