利用化學(xué)方程式的簡單計算教學(xué)設(shè)計(精選6篇)-資料下載頁
2024-12-07 03:23本頁面
【正文】 高： 根據(jù)反應(yīng)：aXY+bY2===cZ，若Z的化學(xué)式為XY2，則a、b、c的比值為（） A1：1：2B1：1：1C2：1：2D2：1：1 有化學(xué)反應(yīng)A+B===C+2D，已知49gA恰好與29gB完全反應(yīng)，生成了60gC，則同時生成D_____g?，F(xiàn)已知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量A為98，B為58，C為120，則D的相對分子質(zhì)量為____?！ ∧郴衔镌诩冄踔腥紵蒀O2和SO2，在該化合物中一定含有（填名稱）_____和_____兩種元素。若該化合物在一個分子中含有三個原子，每38g該化合物完全燃燒可生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，則該化合物的化學(xué)式是_________，名稱是___________?！ ≡谀硿囟认?，20gCuSO4飽和溶液跟20g10%的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)?！ 。?）求硫酸銅溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量?！ 。?）求該溫度下硫酸銅的溶解度 （3）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 利用化學(xué)方程式的簡單計算教學(xué)設(shè)計6學(xué)習(xí)目標(biāo) 掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計算技能，有關(guān)化學(xué)方程式的計算——初中化學(xué)第一冊教案?！ “l(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性?！ ☆I(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣?！ ?nèi)容簡析 根據(jù)化學(xué)方程式的計算是初中化學(xué)的重要計算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計算是關(guān)于純物質(zhì)的計算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵?！ ≈攸c(diǎn)難點(diǎn)解析 1．書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn) 2．含雜質(zhì)的計算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)” 3．關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4）驗題 4．容易發(fā)生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學(xué)方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯誤等． 命題趨勢分析 根據(jù)一定的條件，求某原子的相對原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計算. 核心知識 一、涵義： 化學(xué)計算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計算的工具． 二、步驟： 1．設(shè)未知量X 2．寫正確的化學(xué)方程式 3．找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量． 4．列比例式 5．解比例式，求出本知量 6．答 三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)： 在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)． 典型例題 例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？ 分析本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟，同時設(shè)兩個未知全，分別與已知量列比例式求解． 解設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為ｘ，氧氣的質(zhì)量為y． 2H2Ｏ2H2↑+O2↑ 36432 10克ｘy == ∴x== 答：，． 例2下列根據(jù)化學(xué)方程式的計算題有錯誤，簡述發(fā)生錯誤的原因，并加以改正． ，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？ 解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為ｘg KClO2KCl+O2↑ =∴x= 答：加熱12．25gKClO3，． ?。?）錯誤原因；（2）改正． 分析根據(jù)化學(xué)方程式的計算常發(fā)生5類錯誤，本題的錯誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平． 解（1）化學(xué)方程式末配平； ?。?）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為ｘg 2KClO22KCl+3O2↑ 232 =∴x= 答：加熱12．25gKClO3，． ，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少g？ 分析MｎO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，=,，這也是解本題的關(guān)鍵． 解根據(jù)質(zhì)量守恒定律 mO2=–= 設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為ｘg 2KClO22KCl+3O2↑ 14996 =∴x= –= 答：，. 例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρO2＝／L） 分析根據(jù)化學(xué)方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量．再根據(jù)Ｖ氣=進(jìn)行換算． 解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質(zhì)量為y． 4P+5O22P2O5 4315322142 ==∴x=8gy= VO2=== 答：需要氧氣5．6升． 例5含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下ρH2＝／L） 分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計算，其換算關(guān)系式為： 物質(zhì)的純度（％）=100% 純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量物質(zhì)的純度（％） 解設(shè)可制得H2的質(zhì)量為ｘg Zｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑ 652 200g65%x = 答：可制得44．4升H2．
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