有關(guān)化學(xué)方程式中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算-資料下載頁(yè)
2025-01-15 20:08本頁(yè)面
【正文】 銅鋅合金中 ω （ Cu） = 20g13g 20g 100%=35% 161 y y= 反應(yīng)后溶液中 ω （ ZnSO4） = 13g+ 100%=% 65 2 = x 注意事項(xiàng) : 在計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，首先確定反應(yīng)后得到的溶液中的溶質(zhì)是什么，然后通過化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量。 求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量一般兩種方法： ① 溶液組成法：溶液質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 ② 質(zhì)量守恒法： 溶液質(zhì)量 = 反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量 — 生成氣體的質(zhì)量 — 生成沉淀的質(zhì)量 — 物質(zhì)中不溶物的質(zhì)量 一定量的碳酸鈣與 100g稀鹽酸完全反應(yīng)后，生成 ，求：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 課堂 練習(xí) 現(xiàn)在 10g不純的鋅（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）與 100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為 。 （ 1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為（填寫計(jì)算式） （ 2）根據(jù)生成的 ，計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 課堂 練習(xí)
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