化學式、化學方程式專項計算-資料下載頁
2025-01-13 10:55本頁面
【正文】 當下調(diào)現(xiàn)行食鹽加碘量。各地將根據(jù)本地區(qū)實際情況作相應 調(diào)整。深圳已率先作出調(diào)整，由原來每千克食鹽含碘 4 0 m g 下調(diào)至 2 5 m g 。 ( 提示：碘相對原子質(zhì)量為 1 2 7 ) (1 ) 碘酸鉀中碘元素、鉀元素、氧元素的質(zhì)量比為127 ∶ 39 ∶ 48 ； (2 ) 碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)為 5 9 .3% ( 或 1 2 7 /214) ； ( 保留至 0 .1% 或用分數(shù)表示 ) (3 ) 請為我市某企業(yè)計算：售往深圳的加碘食鹽每袋 (50 0 g )應比調(diào)整前少加碘酸鉀多少毫克。 每 5 0 0 g 食鹽中少加碘的質(zhì)量為 ( 4 0 m g － 2 5 m g )247。 2 ＝ 7 . 5 m g ， 則每 5 0 0 g 食鹽中少加碘酸鉀的質(zhì)量為 7 .5 m g 247。 5 9 .3% ＝ 1 2 . 6 m g 。 答：售往深圳的加碘鹽每 5 0 0 g 應比調(diào)整前少加碘酸鉀 1 2 .6 m g 。 4 ． (1 0 分 ) (20 1 0 濱州 ) 鈣是維持人體正常功能所必需的元素。下圖所示為某種補鈣劑 “ 鈣爾奇 ” 說明書的一部分。取 1 片鈣爾奇，放入盛有 1 0 g 稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應 ( 其他成分與鹽酸不反應 ) 。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1 1 .3 4 g 。 試計算： 鈣爾奇 Cal tra te主要成分： CaCO3規(guī)格：每片 2 .0 g用法：口服用量：一日 2 次，每次 1 片 (1 ) 每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量。 (2 ) 服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。 (3 ) 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解： ( 1 ) 設每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為 x ，根據(jù)反應前后質(zhì)量守恒，可知生成 CO2的質(zhì)量為 1 0 g ＋ 2 .0 g － 1 1 .34 g ＝ 0 . 6 6 g 。 CaCO3＋ 2 HC l == =C a Cl2＋ H2O ＋ CO2↑ 100 4 4 x 0 .66 g 100x＝440 .66 g x ＝ 1 . 5 g (2 ) 由 ( 1 ) 可知每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為 1 .5 g ，其中鈣元素的質(zhì)量為 1 .5 g 40100 1 0 0 % ＝ 0 .6 g 根據(jù)用量 “ 一日 2 次，每次 1 片 ” 可知，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為 0 .6 g 2 ＝ 1 .2 g (3 ) 設所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 y 。 CaCO3＋ 2 HC l == =C a Cl2＋ H2O ＋ CO2↑ 2 3 6 .5 44 1 0 g y 0 .66 g 2 3 6 .51 0 g y＝440 .66 g y ＝ 1 0 .9 5 % 答： ( 1 ) 每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為 1 .5 g 。 (2 ) 每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為 1 .2 g 。 (3 ) 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 1 0 .9 5 % 。 5 ． ( 1 0 分 ) ( 2 0 1 1 中考預測題 ) 下圖為某化肥的標簽，某同學取該化肥樣品 4 .0 g 溶于足量水中，滴加足量的 B a Cl2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加 B a Cl2溶液質(zhì)量關(guān)系如圖?；卮鹣铝袉栴}： 主要成分： K2SO4 ? K2SO4含量 ≥ 8 5 % ? 凈重： 5 0 k g (1 ) 該化肥屬于 鉀 肥。 (2 ) 若再向溶液中加入樣品 2 .0 g 可再生成沉淀 2 .33 g 。 (3 ) 通過計算說明該化肥是否符合標簽上的說明。 解： 設 K 2 SO 4 的含量為 x 。 K 2 SO 4 ＋ B a C l 2 == = B a S O 4 ↓ ＋ 2 K C l 174 2 3 3 4 ． 0 g x 4 .66 g 1744 .0 g x＝2334 .66 g x ＝ 8 7 % 85 % 所以該化肥符合標簽說明。 (4 ) 這一袋化肥總共可以向莊稼提供多少 kg 鉀元素？ ( 不考慮損耗 ) 一袋化肥可提供鉀元素的質(zhì)量為 50 kg 87% 39 2174 ＝ 1 9 .5 kg 答 ： 略 。
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