中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 教材梳理 階段練習(xí) 第五單元 化學(xué)方程式 第8講 根據(jù)化學(xué)方程式計算 -文庫吧
2025-05-29 12:09 本頁面
【正文】 11144＝y(tǒng) g y ＝ g 貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 g25 g 10 0% ＝ 80% ( 2) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g20 g ＋ 200 g － 8. 8 g 100% ≈ % 答： ( 1) 貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80% 。 ( 2) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 1 % 。 例 4 ( 201 3 涼山 ) 73 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2 0% 的鹽酸與足量的大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 是多少？ ( 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為 7 g/ L ) 解析： 根據(jù)題給的鹽酸的質(zhì)量及其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計算出生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w的密度求出二氧化碳?xì)怏w的體積。 答案： 設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為 x C aC O3＋ 2H C l == =C a C l2＋ CO2↑ ＋ H2O 73 44 73 20% g x 7344＝73 2 0% gx x ＝ g 標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為： g g/ L≈ 5 L 答：生成二氧化碳的質(zhì)量是 克，這些二氧化碳的體積是 4 .45 升。 1 ．在反應(yīng) A ＋ B ＝ C ＋ D 中， 20 g A 和 10 g B 恰好完全反應(yīng)，生成 5 g C ，若要制得 5 g D ，則需要 B 的質(zhì)量為 ( C ) A ． 5 g B ． 4 g C ． 2 g D ． 3 g 2 ．用純凈的木炭粉末還原氧化銅粉末時，可發(fā)生的反應(yīng)有： C ＋ 2 C u O == = 2Cu ＋ C O2↑ ， C ＋ C u O == = C u ＋ C O ↑ ?，F(xiàn)用 g 木炭粉末還原 10 g 氧化銅粉末，反應(yīng)物剛好反應(yīng)完全，則生成的氣體產(chǎn)物是 ( ) A ． CO2 B ． C O C ． CO 、 CO2 D ． Cu 、 CO 解析： 本題可用 “ 極端假設(shè)法 ” 求解， 即分別求出 g 木炭粉還原氧化銅時，全部生成二氧化碳或全部生成一氧化碳時所能還原氧化銅的質(zhì)量，然后分析判斷生成氣體的成分。 設(shè) 1 .2 g 木炭粉還原氧化銅，全部生成二氧化碳和全部生成一氧化碳時所需氧化銅的質(zhì)量分別為 x 、 y 。 C ＋ 2 C uO == =2C u ＋ CO2↑ 12 16 0 g x 12160＝ gx x ＝ 16 g C ＋ C uO == = C u ＋ CO ↑ 12 80 g y 1280＝ gy y ＝ 8 g 而所還原的氧化銅的質(zhì)量為 10 g ，所以生成的氣體既有二氧化碳，又有一氧化碳。 答案： C 3 ．工業(yè)上常用 N aO H 溶液處理鋁土礦 ( 主要成分Al2O3) ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ： Al2O3＋2N aO H == =2 N a A l O2＋ H2O 。欲對含 Al2O3 2 04 t 的鋁土礦進(jìn)行處理 ( 雜質(zhì)不參與反應(yīng) ) ，理論上需要消耗N aO H 的質(zhì)量為多少？ 解： 設(shè)理論上需要消耗 N aO H 的質(zhì)量為 x Al2O3＋ 2 N aO H == = 2Na A l O2＋ H2O 102 80 204 t x 10280＝20 4 tx x ＝ 160 t 答：理論上需要消耗 N aO H 的質(zhì)量為 160 t 。 4 ．熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢 [ 主要成分是 C aCO3和 M g( O H )2，其他成分忽略不計 ] 。某興趣小組的同學(xué)為了探究水垢中 M g ( O H )2的含量，取 10 g 水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關(guān)系如圖所示，試計算： ( 1) 生成二氧化碳的質(zhì)量為 克。 ( 2) 該水垢樣品中 M g ( O H )2的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ( 寫出解題步驟 ) 解： 設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為 x C a C O3＋ 2H C l == =C a C l2＋ H2O ＋ CO2↑ ， 100 44 x g 100x＝44 g x ＝ g 該水垢樣品中 Mg( O H )2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10 g － 7. 5 g10 g 1 00% ＝ 25 % 答：該水垢樣品中 M g( O H )2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25 % 。 5 ．向 20 g 赤鐵礦樣品中 ( 樣品中雜質(zhì)不溶 于水，也不和酸反應(yīng) ) 不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止，共消耗稀鹽酸 184 g ，測得剩余固體的質(zhì)量為 4 g 。請計算： ( 1) 赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ( 2) 最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解： ( 1) 剩余固體的質(zhì)量即雜質(zhì)的質(zhì)量為 4 g ，則氧化鐵的質(zhì)量為 20 g － 4 g ＝ 16 g ，則氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16 g20 g 100 % ＝ 80 % 。 ( 2) 設(shè)生成
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