20xx屆中考化學復習第13講認識幾種化學反應質(zhì)量守恒定律及化學方程式課件(編輯修改稿)
2025-07-12 05:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 實驗輕松做 實驗 質(zhì)量守恒定律的驗證 1．常見實驗裝置 2．實驗原理及現(xiàn)象 [實驗 A]原理： 4P＋ 5O2===== 2P2O5 現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，待裝置溫度降到室溫時，小氣球變癟，天平平衡。 氣球的作用：起密封作用，防止實驗時錐形瓶內(nèi)外發(fā)生物質(zhì)轉換。 [實驗 B]原理： Fe＋ CuSO4=== FeSO4＋ Cu 現(xiàn)象：溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，天平平衡。 點燃 [實驗 C]原理： 2HCl＋ Na2CO3=== 2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，完全反應后，天平不平衡。 原因解讀：圖中 C裝置不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，因為反應有氣體產(chǎn)生，氣體逸散到了空氣中。 實驗改進裝置 (使反應在密閉環(huán)境中進行 ) 反應物的狀態(tài) 裝置要求 沒有氣體參與或沒有氣體生成的反應 發(fā)生化學反應，且反應現(xiàn)象明顯 有氣體參與或有氣體生成的反應 在密閉容器中發(fā)生化學反應，且反應現(xiàn)象明顯 3．實驗現(xiàn)象分析 (從三個方面分析 ) (1)化學反應的現(xiàn)象 (說明肯定發(fā)生了化學反應 )； (2)天平平衡狀況 (說明化學反應前后的質(zhì)量關系 )； (3)對于實驗后天平不平衡的解釋 (有氣體逸 出 、外界物質(zhì)進入、反應生成的氣體存在浮力等因素的影響 )。 4．探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求 5．質(zhì)量守恒定律的適用范圍 質(zhì)量守恒定律只能應用于化學變化，不能應用于物理變化。 例 (1)某同學按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向 偏轉 (填“左”“右” )。反應后天平不平衡的原因是 。 例題圖 (2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是 ________(填序號 )。 ① 原子種類 ② 原子數(shù)目 ③ 分子種類 ④ 分子數(shù)目 ⑤ 元素種類 ⑥ 物質(zhì)種類 (3)工業(yè)上制取硝酸的關鍵反應為： 4NH3＋ 5O2=== 4NO＋ 6R ，其中 R的化學式為 ________。推斷的依據(jù)是_______________________________________________________________。 右 碳酸鈉與鹽酸反應生成的二氧化碳擴散到空氣中 H2O 在化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變 (或質(zhì)量守恒定律 ) ①②⑤ 【解析】
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