20xx屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)第13講認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式課件(編輯修改稿)
2024-07-12 05:42 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 實(shí)驗(yàn)輕松做 實(shí)驗(yàn) 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 1．常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)裝置 2．實(shí)驗(yàn)原理及現(xiàn)象 [實(shí)驗(yàn) A]原理： 4P＋ 5O2===== 2P2O5 現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，待裝置溫度降到室溫時(shí)，小氣球變癟，天平平衡。 氣球的作用：起密封作用，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)外發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)換。 [實(shí)驗(yàn) B]原理： Fe＋ CuSO4=== FeSO4＋ Cu 現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，天平平衡。 點(diǎn)燃 [實(shí)驗(yàn) C]原理： 2HCl＋ Na2CO3=== 2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，完全反應(yīng)后，天平不平衡。 原因解讀：圖中 C裝置不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榉磻?yīng)有氣體產(chǎn)生，氣體逸散到了空氣中。 實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置 (使反應(yīng)在密閉環(huán)境中進(jìn)行 ) 反應(yīng)物的狀態(tài) 裝置要求 沒(méi)有氣體參與或沒(méi)有氣體生成的反應(yīng) 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯 有氣體參與或有氣體生成的反應(yīng) 在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯 3．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析 (從三個(gè)方面分析 ) (1)化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象 (說(shuō)明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) )； (2)天平平衡狀況 (說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系 )； (3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)后天平不平衡的解釋 (有氣體逸 出 、外界物質(zhì)進(jìn)入、反應(yīng)生成的氣體存在浮力等因素的影響 )。 4．探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求 5．質(zhì)量守恒定律的適用范圍 質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。 例 (1)某同學(xué)按如圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向 偏轉(zhuǎn) (填“左”“右” )。反應(yīng)后天平不平衡的原因是 。 例題圖 (2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 ________(填序號(hào) )。 ① 原子種類 ② 原子數(shù)目 ③ 分子種類 ④ 分子數(shù)目 ⑤ 元素種類 ⑥ 物質(zhì)種類 (3)工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為： 4NH3＋ 5O2=== 4NO＋ 6R ，其中 R的化學(xué)式為 ________。推斷的依據(jù)是_______________________________________________________________。 右 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中 H2O 在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變 (或質(zhì)量守恒定律 ) ①②⑤ 【解析】
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1