20xx屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)第13講認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式課件-wenkub.com
2025-06-12 05:42 本頁面
【正文】 解：設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。 B.氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，該化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，氫氧化鐵后面沒有標(biāo)注沉淀符號，正確的化學(xué)方程式為 FeCl3＋ 3NaOH=== Fe(OH)3↓ ＋ 3NaCl，故錯(cuò)誤。 (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖 B所示，硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)前后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖 B所示，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 ____________。(3)反應(yīng)前 N、 H、 O元素的原子個(gè)數(shù)分別為 1 10；而反應(yīng)后 4NO中含 4個(gè) N、 4個(gè) O原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，則 6個(gè) R分子中應(yīng)含有 12個(gè) H原子和 6個(gè) O原子，則每個(gè) R分子由 2個(gè) H原子和 1個(gè) O原子構(gòu)成，其化學(xué)式為 H2O。推斷的依據(jù)是_______________________________________________________________。 例 (1)某同學(xué)按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向 偏轉(zhuǎn) (填“左”“右” )。 點(diǎn)燃 [實(shí)驗(yàn) C]原理： 2HCl＋ Na2CO3=== 2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，完全反應(yīng)后，天平不平衡。 識記強(qiáng)化 5．要正確認(rèn)識“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，如有的反應(yīng)需要 使用催化劑，不能將催化劑視為反應(yīng)物。 2．如果反應(yīng)物中無氣體或固體參加，反應(yīng)后生成物中有氣體或固體，則在氣體或固體物質(zhì)的化學(xué)式后要標(biāo)出“ ↑” 或“ ↓” 符號。 （ 4）注：注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、 △ 、高溫、催化劑等；注明生成物狀態(tài)，用 “____” 表示有氣體產(chǎn)生，用“ ____” 表示有沉淀產(chǎn)生。 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 碳和氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳 1： 1： 1 12： 32： 44 ： 以客觀事實(shí)為依據(jù)，遵守質(zhì)量守恒定律。 （ 2）微觀上： 表明反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的微粒個(gè)數(shù)比。 （ 4）配平化學(xué)方程式及判斷化學(xué)方程式的正誤。 ② 微觀：分子的數(shù)目可能改變。 ② 微觀： __________不變；原子數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。 （ 4）特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變。 （ 4）特點(diǎn)： ____________。 （ 4）特點(diǎn)： _______________。 （ 4）特點(diǎn)： ____________。第 13講 認(rèn)識
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