20xx屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)第13講認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式課件-wenkub
2023-06-30 05:42:26 本頁(yè)面
【正文】 幾種化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律及化 學(xué)方程式 基礎(chǔ)知識(shí)細(xì)細(xì)過 知識(shí)梳理 一、 化學(xué) 基本 反應(yīng) 類型 （ 1）概念：由兩種或者兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 （ 1）概念：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 多變一 一變多 點(diǎn)燃 通電 （ 1）概念：由一種 ________與一種 ________反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 （ 1）概念：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 單質(zhì) 化合物 單換單 AB＋ CD→ AD＋ CB 二、質(zhì)量守恒定律 ： _________________的各物質(zhì)的 ____________，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 ____________。 參加化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 元素種類 原子種類 （ 2）兩個(gè)“一定改變” ① 宏觀： __________一定改變。 （ 1）解釋生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。 物質(zhì)的種類 三、化學(xué)方程式 ：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 例： C+O2===CO2 表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為 ___________。 （ 1）寫：反應(yīng)物的化學(xué)式寫在 ________,生成物的化學(xué)式寫在_______。 （ 5）查：檢查反應(yīng)條件、化學(xué)式、配平結(jié)果等是否正確。若有氣體或固體參加反應(yīng)，則生成的氣體或固體不標(biāo)“ ↑” 或“ ↓” 符號(hào)。 6．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 氧化反應(yīng) 物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng) 燃燒、爆炸 (一些特例除外 )、緩慢氧化和自燃 還原反應(yīng) 含氧化合物中失去氧的反應(yīng) 常見的還原劑有 C、 H CO等 重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)輕松做 實(shí)驗(yàn) 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 1．常見實(shí)驗(yàn)裝置 2．實(shí)驗(yàn)原理及現(xiàn)象 [實(shí)驗(yàn) A]原理： 4P＋ 5O2===== 2P2O5 現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，待裝置溫度降到室溫時(shí)，小氣球變癟，天平平衡。 原因解讀：圖中 C裝置不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榉磻?yīng)有氣體產(chǎn)生，氣體逸散到了空氣中。反應(yīng)后天平不平衡的原因是 。 右 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中 H2O 在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變 (或質(zhì)量守恒定律 ) ①②⑤ 【解析】 (1)一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)在敞口的容器中進(jìn)行，碳酸鈉和鹽酸反
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