20xx版中考科學(xué)精品課件專題30_質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式-wenkub
2022-12-01 23:54:33 本頁面
【正文】 表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 答案： A 2． (2020 方法二：樣品中純凈 CaCO3的質(zhì)量為： 10g－ 2 g＝ 8 g，該 “石頭紙 ”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)： 答：該 “石頭紙 ”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 80%。 (3)根據(jù)上述的某個正確方案計算該 “ 石頭紙 ” 中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 (2)為測定某種 “ 石頭紙 ” 中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)取該種 “ 石頭紙 ” 樣品 10克，加入 100克 %的鹽酸溶液充分反應(yīng)。 【 答案 】 11 高溫 將 “ 神舟七號 ” 飛船送入太空的是 “ 長征二號 F” 運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為 C2H8N2＋ 2R===3N2＋ 4H2O＋ 2CO2，其中 R的化學(xué)式是 ( ) A． N2O4 B． NO2 C． N2O D． CH4 A （ 2020 原子個數(shù) 質(zhì)量 （ 2020 7．化學(xué)方程式的含義 (1)可以表示出反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)，該反應(yīng)需要在什么條件下進行。 (2)必須遵循 ______ ______ ______ 。 (3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量 _____ (“ 能 ” 或 “ 不能 ” )計入 “ 總和 ” 中。專題 30 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 考點知識梳理 中考典例精析 專題訓(xùn)練 考點一 質(zhì)量守恒定律 1．內(nèi)容： ____________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于 __________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 參加化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)生成 化學(xué) 物理 不能 3．微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 ______ 、 ______ 、 ______均保持不變。 種類 數(shù)目 質(zhì)量 密閉 客觀事實 質(zhì)量守恒定律 6．書寫步驟 (1)將 ______的化學(xué)式寫在左邊，將 ______的化學(xué)式寫在右邊，中間用短線連接，并在短線上方注明 _________ 。 反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件 原子 質(zhì)量守恒定律 等號 ↑ ↓ (2)體現(xiàn)出反應(yīng)物的一種化學(xué)性質(zhì)，生成物的一種制法。 衢州）硫鐵礦 (主要含 FeS2)是工業(yè)制硫酸 (H2SO4)的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。 湖州） 2020年全國兩會期間，與會人員領(lǐng)到的會議通知、日程表、便簽紙等都是外觀與普通紙相似的 “ 石頭紙 ” 。反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為 ；經(jīng)過濾干燥后稱得固體殘渣質(zhì)量為 2克。 【 解析 】 本題主要考查化學(xué)方程式的簡單計算，也考查了學(xué)生正確分析、使用實驗數(shù)據(jù)的能力。 8 g10 g 100% ＝ 80% 稱取銅、鋅混合物粉末 ，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直到固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去 ，剩余固體。 赤峰 )由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項： ① 分子種類； ② 原子種類； ③ 分子數(shù)目； ④ 原子數(shù)目； ⑤ 分子質(zhì)量； ⑥ 原子質(zhì)量。 答案： C 5． (2020中考預(yù)測題 )如圖四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義，根據(jù)他們描述的內(nèi)容，試判斷他們所指的化學(xué)方程式是 ( ) A． S＋ O2===SO2 B． 2CO＋ O2 === 2CO2 C． 2H2＋ O2 === 2H2O D． CH4＋ 2O2 === CO2＋ 2H2O 解析： 2∶1∶2。 廣州 )某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，圖中 “ ” 和“ ” 分別表示不同的原子。 答案： C 9． (2020 攀枝花 )有反應(yīng)： 8A＋ 3B2===C2＋ 6D(其中 A、 D是化合物，B C2是單質(zhì) )。 物質(zhì) M N Q P 反應(yīng)前質(zhì)量 (g) 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量 (g) X 26 2 12 答案： A 二、填空題 (共 32分 ) 13． (3分 )(2020 答案： 11 14． (10分 )(2020 組別 化學(xué)方程式 規(guī)律 示例 C ＋ O 2 ( 充足 ) ==== =點 燃CO 2 2C ＋ O 2 ( 不充足 ) ==== =點燃2C O 反應(yīng)物相同時，
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