【文章內(nèi)容簡介】 ( ) 答案 B 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 ,所以生成的 D的質(zhì)量為 g+ g= g。設(shè) A的相對分子質(zhì)量為 x, A + 3B ? 2C + 3D x 3 18 g g ? =? x=46 故選 B。 2 . 3 g3 1 8. 7 g?知識總結(jié) 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 :參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ,等于反應(yīng)后生成的各物 質(zhì)的質(zhì)量總和。 思路分析 依據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,參加反應(yīng)的 A和 B 的質(zhì)量之和等于生成物 C和 D 的質(zhì)量之和 ,以 此為突破口 ,計算出 D的質(zhì)量 ,再根據(jù) D的相對分子質(zhì)量以及反應(yīng)中 A和 D 的質(zhì)量關(guān)系 ,求得 A的 相對分子質(zhì)量。 10.(2022山東煙臺 ,14,2分 )汽車尾氣凈化裝置中裝有鉑催化劑 ,尾氣在催化劑表面反應(yīng)的微觀 過程可用下圖表示。下列有關(guān)說法正確的是 ? ( ) Ⅰ 中的反應(yīng)物分子有三種 Ⅱ 屬于置換反應(yīng) Ⅱ 中參加反應(yīng)的二氧化氮與一氧化碳的分子個數(shù)比為 1∶ 2 、一氧化氮、二氧化氮對空氣的污染 答案 CD 由圖示可知 ,反應(yīng) Ⅰ 中的反應(yīng)物分子有 NO、 NO CO和 O2四種 ,故 A錯誤 。反應(yīng) Ⅱ 的化學方程式是 2NO2+4CO? N2+4CO2,不屬于置換反應(yīng) ,參加反應(yīng)的二氧化氮與一氧化 碳的分子個數(shù)比為 1∶ 2,故 B錯誤、 C正確 。由圖示可知 ,該催化轉(zhuǎn)化過程可以將 NO、 NO CO 轉(zhuǎn)化為 N CO2,可以消除 NO、 NO CO對空氣的污染 ,故 D正確。 11.(2022山東萊蕪 ,20,2分 )60 g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液 ,蒸發(fā)后 得到 252 g硫酸鹽固體。則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為 ? ( ) g g g g 答案 A 鎂、鋅、鐵都能夠和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 ,根據(jù)題意可以知道 ,60 g鎂、鋅、鐵的 混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后 ,生成 252 g硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物 ,則硫酸 鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質(zhì)的混合物中含硫酸根離子的質(zhì)量為 252 g60 g=192 g。硫酸的 化學式為 H2SO4,其中氫離子與硫酸根離子的質(zhì)量比 =(1 2)∶ (32+16 4)=1∶ 48,則硫酸中所含 硫酸根離子的質(zhì)量為 192 g時 ,硫酸中氫離子的質(zhì)量為 g,即反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為 g。 12.(2022湖南郴州 ,19,2分 )在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng) ,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表 , 其中未知數(shù)據(jù)正確的是 ? ( ) A.①為 30 g B.②為 20 g C.③為 g D.④為 g 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前 60 g 60 g 0 0 反應(yīng)中 36 g 12 g 18 g ① 反應(yīng)后 ② 0 ③ ④ 答案 C 由表格中的數(shù)據(jù)可知 ,當生成 18 g c時 ,消耗掉的 a、 b質(zhì)量分別是 :60 g36 g=24 g和 60 g12 g=48 g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,24 g+48 g=18 g+① ,故①的質(zhì)量為 54 g,A錯誤 。反應(yīng)的 a和 b兩 物質(zhì)的質(zhì)量比為 24∶ 48=1∶ 2,因此當 b物質(zhì)完全消耗時 ,反應(yīng)掉的 a的質(zhì)量為 30 g,故反應(yīng)后剩 余 a的質(zhì)量應(yīng)為 60 g30 g=30 g,B錯誤 。由以上分析知 ,生成的 c與 d的質(zhì)量比為 18 g∶ 54 g=1∶ 3, 因此 ,當反應(yīng)完成時 ,消耗 a、 b的質(zhì)量之和為 30 g+60 g=90 g,則③的質(zhì)量 =90 g ? = g,④的 質(zhì)量為 90 g ? = g,故 C正確、 D錯誤。 143413.(2022山東青島 ,25,4分 )隨著科學的發(fā)展 ,新能源的開發(fā)不斷取得突破。清華大學研究人員 成功研制出一種納米纖維催化劑 ,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇 ,其微觀示意圖如下圖 (圖中的微粒恰好完全反應(yīng) )所示。請根據(jù)微觀示意圖回答以下問題。 ? (1)丁的化學式為 ,該反應(yīng)的化學方程式為 。 (2)下列說法正確的是 (填寫字母序號 )。 ,乙、丙、丁均為化合物 答案 (1)H2O 3H2+CO2? CH4O+H2O(或 3H2+CO2? CH3OH+H2O) (2)CD 解析 (1)由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知 ,該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生 成甲醇和水 ,其化學方程式為 3H2+CO2? CH4O+H2O或 3H2+CO2? CH3OH+H2O。 (2)由上述反應(yīng)可知 ,化學反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有發(fā)生改變 ,故 A錯誤 。由上述反應(yīng)可知 ,該反應(yīng) 不屬于復分解反應(yīng) ,故 B錯誤 。由微粒的構(gòu)成可知 ,甲是單質(zhì) ,乙、丙、丁均為化合物 ,故 C正確 。 由上述反應(yīng)中物質(zhì)類別的變化可知 ,該反應(yīng)體現(xiàn)了無機物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機物 ,故 D正確。 14.(2022山東泰安 ,22,4分 )某物質(zhì)在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng) ,生成物和反應(yīng)物共四種 ,它們的微 觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。 (1)由 ? 構(gòu)成的物質(zhì)中 ? 所代表的元素的化合價為 。 (2)表中的四種物質(zhì)中 ,屬于氧化物的是 (填化學式 )。 (3)上述反應(yīng)的化學方程式為 。 (4)一位同學在計算 x、 y和 z數(shù)值的過程中 ,列出了以下等式 ,其中正確的是 (填字母序 號 )。 +y+z=169 +z=168 C.(100x)∶ z=32∶ 64 D.(100x)∶ (y1)=8∶ 3 物質(zhì)序號 甲 乙 丙 丁 ? 微觀示意圖 ? ? ? ? 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 68 100 1 0 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 0 x y z 答案 (1)2 (2)H2O、 SO2 (3)2H2S+3O2? 2H2O+2SO2 (4)AD 解析 由微觀示意圖可知甲是 H2S,乙是 O2,丙是 H2O,丁是 SO2。 (1)由 ? 構(gòu)成的物質(zhì)是 H2S,? 所代表的元素是硫 ,它的化合價為 2。 (2)四種物質(zhì)中 ,屬于氧化物的是 H2O、 SO2。 (3)反應(yīng)的 化學方程式為 2H2S+3O2? 2H2O+2SO2。 (4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,68+(100x)=(y1)+z,變形得 x+ y+z=169。反應(yīng)中氧氣與水的質(zhì)量比為 (100x)∶ (y1)=(3 32)∶ (2 18)=8∶ 3,故選 AD。 考點二 化學方程式 1.(2022山東濰坊 A,8,2分 )下列屬于置換反應(yīng)的是 ? ( ) ? 2H2↑+O2↑ +O2? SO2 +HCl? NaCl+H2O +6HCl? 2AlCl3+3H2↑ 答案 D A項 ,該反應(yīng)符合“一變多”的特征 ,屬于分解反應(yīng) 。B項 ,該反應(yīng)符合“多變一”的 特征 ,屬于化合反應(yīng) 。C項 ,該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng) ,屬于 復分解反應(yīng) 。D項 ,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反 應(yīng) ,屬于置換反應(yīng)。 2.(2022山東臨沂 ,12,2分 )下列化學方程式書寫正確 ,且反應(yīng)前后有元素化合價升高和降低的是 ? ( ) +2O2? 2CO2+3H2O +2CuO? 2Cu+CO2↑ ? K2MnO4+Mn2O+O2↑ +2NaOH? Na2SO4+H2O 答案 B A項 ,化學方程式未配平 ,故 A錯誤 。B項 ,化學方程式書寫正確 ,反應(yīng)中碳元素的化合 價升高 ,銅元素的化合價降低 ,故 B正確 。C項 ,二氧化錳的化學式書寫錯誤 ,故 C錯誤 。D項 ,反應(yīng)前 后各元素的化合價沒有變化 ,故 D錯誤。 3.(2022上海 ,46,1分 )關(guān)于化學反應(yīng)類型說法正確的是 ? ( ) 答案 D A項 ,如 Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑,有單質(zhì)生成 ,但屬于置換反應(yīng) ,故 A不正確 。B項 , 如 2NaOH+CO2? Na2CO3+H2O不屬于復分解反應(yīng) ,故 B錯誤 。C項 ,如 2H2O? 2H2↑+O2↑, H、 O元素的存在形態(tài)均發(fā)生了改變 ,但該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) ,故 C錯誤 。D項 ,如 H2+Cl2? 2HCl 屬于化合反應(yīng) ,且生成物的物質(zhì)的量等于反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和 ,故 D正確。 解題關(guān)鍵 知道四種基本反應(yīng)類型的概念并掌握其特征是解題的關(guān)鍵。 4.(2022北京 ,13,1分 )下列關(guān)于 S+O2? SO2的說法不正確的是 ? ( ) 2∶ 1 、氧原子的個數(shù)均不變 1∶ 1 答案 B 參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是 1∶ 1,故 B錯誤。 5.(2022山東濟南 ,11,2分 )燒杯中有一定質(zhì)量的 MgO和 MgCO3的混合物 ,向其中加入 150 g稀鹽 酸 ,恰好完全反應(yīng)。一定溫度下 ,得到 156 g不飽和溶液。下列數(shù)據(jù)中 ,與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)最接近的是 ? ( ) % % % % 答案 D 方法一 :觀察 MgCO3的化學式 ,其與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳從溶液中逸出 ,反應(yīng) 后溶液增加的質(zhì)量相當于“氧化鎂”的質(zhì)量 ,由題意知反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量為 156 g150 g= 6 g,根據(jù)氧化鎂的化學式求出鎂元素的質(zhì)量 ,而化學反應(yīng)前后 ,鎂元素的質(zhì)量不變 ,然后根據(jù)氯 化鎂的化學式求出氯化鎂的質(zhì)量 ,從而求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解 :溶液中鎂元素的質(zhì)量為 (156 g150 g) ? = g。 溶液中氯化鎂的質(zhì)量為 g247。 ? = g。 反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%≈ %。 方法二 :由化學方程式知 , MgO+2HCl? MgCl2+H2O 溶液增重 40 95 40 MgCO3+2HCl? MgCl2+H2O+CO2↑ 溶液增重 84 95 44 8444=40 則可設(shè)生成的氯化鎂的質(zhì)量為 x,MgCl2與溶液增重關(guān)系為 : 24401 4 .2 5 g1 5 6 gMgCl2 ~ 溶液增重 95 40 x 156 g150 g ? =? 解得 :x= g 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%≈ %。 56 g 150 gx?1 4 .2 5 g1 5 6 g6.(2022山東淄博 ,8,1分 )氨堿法生產(chǎn)純堿的反應(yīng)原理之一是 2NaHCO3? Na2CO3+H2O+CO2↑, 某同學從該化學方程式中得出以下信息 :①反應(yīng)前后元素的化合價都沒有發(fā)生變化 。②反應(yīng) 前后元素的種類沒有發(fā)生變化 。③反應(yīng)前后原子總數(shù)、分子總數(shù)都沒有變化 。④反應(yīng)的速度比 較慢 。⑤碳酸氫鈉受熱能分解。其中正確的信息是 ? ( ) A.①④⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤ 答案 D 該反應(yīng)是分解反應(yīng) ,反應(yīng)前后化合價沒有發(fā)生改變 ,故①正確 。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可 知反應(yīng)前后元素的種類、原子的總數(shù)沒有改變 ,而分子的總數(shù)發(fā)生了變化 ,故②正確、③不正 確 。根據(jù)化學方程式不能判斷反應(yīng)速率 ,故④不正確 。根據(jù)化學方程式可知碳酸氫鈉受熱能分 解 ,故⑤正確。 7.(2022河南 ,20,2分 )堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳 ,反應(yīng)的化 學方程式為 。充分加熱 24 g含氧化銅的堿式碳酸銅固體 ,若 反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)之比為 3∶ 4,則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為 g。 答案 Cu2(OH)2CO3? 2CuO+H2O+CO2↑ 6 解析 堿式碳酸銅受熱分解后生成氧化銅、水和二氧化碳 ,化學方程式為 Cu2(OH)2CO3? 2CuO+H2O+CO2↑。設(shè)混合物中銅元素的質(zhì)量為 a,反應(yīng)后固體的總質(zhì)量為 x,則反應(yīng)后固體中銅 元素的質(zhì)量也是 a,故 ? ∶ ? =3∶ 4,得 x=18 g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,生成水和二氧化碳的質(zhì)量之 和為 24 g18 g=6 g。 2 4 gaax方法技巧 利用反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量守恒可以計算出反應(yīng)后固體的質(zhì)量 ,根據(jù)質(zhì)量守恒定 律知 ,反應(yīng)前后固體質(zhì)量的差值即為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量之和。 8.(2022山東臨沂 ,21,5分 )下圖為某化學反應(yīng)在催化劑作用下的微觀模擬示意圖 ,其中“ ? ”和 “ ? ”分別表示氫原子和氧原子。 ? (1)虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是 (填序號 )。 ? (2)結(jié)合上圖 ,從原子、分子的角度分析 ,在化學反應(yīng)過程中 , 可分 ,而 不能再分。 (3)請寫出該反應(yīng)的化學方程式 : 。 答案 (1)D (2)分子 原子 (3)2H2O2? 2H2O+O2↑ 解析 (