20xx版中考科學(xué)精品課件專題30_質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式(編輯修改稿)
2024-12-26 23:54 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 6． (2020 河北 )下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) C． 2KMnO4===K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ D． CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O 解析： 答案： D A ． Mg ＋ O 2 ==== =點(diǎn)燃M gO B ． 4F e ＋ 3O 2 ==== =點(diǎn)燃2F e 2 O 3 A 化學(xué)方程式?jīng)]有配平 B 生成物是 Fe3O4，而不是 Fe2O3 C 沒(méi)有 “ 加熱 ” 條件 D √ CO2與 Ca(OH)2反應(yīng)生成不溶于水的 CaCO3和 H2O 7． (2020 廣州 )某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，圖中 “ ” 和“ ” 分別表示不同的原子。 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．每 3 g物質(zhì) Ⅰ 與 1 g物質(zhì) Ⅱ 恰好完全反應(yīng)生成 2 g物質(zhì) Ⅲ B．每 3個(gè)物質(zhì) Ⅰ 分子與 1個(gè)物質(zhì) Ⅱ 分子恰好完全反應(yīng)生成 2個(gè)物質(zhì) Ⅲ 分 子 C．每 3萬(wàn)個(gè)物質(zhì) Ⅰ 分子與 1萬(wàn)個(gè)物質(zhì) Ⅱ 分子恰好完全反應(yīng)生成 2萬(wàn)個(gè)物 質(zhì) Ⅲ 分子 D．每 3n個(gè)物質(zhì) Ⅰ 分子與 n個(gè)物質(zhì) Ⅱ 分子恰好完全反應(yīng)生成 2n個(gè)物質(zhì) Ⅲ 分子 解析：由反應(yīng)的微觀示意圖知： 3 ＋ ―→2 ，即反應(yīng)物與生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比為 3∶1∶2 ，而不是質(zhì)量比，故 A錯(cuò)。 答案： A 8． (2020 桂林 )某純凈物 M微熱就能分解生成 NH H2O和 CO2，由此還不能得出的結(jié)論是 ( ) A． M不穩(wěn)定 B． M是化合物 C． M中含有水 D． M由四種元素組 解析： “ 微熱就能分解 ” ，說(shuō)明不穩(wěn)定； B.“ 純凈物 M微熱就能分解生成 NH H2O和 CO2” ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素種類不變，則可知純凈物 M含有多種元素，是化合物； C． “ 純凈物 M” 是不可能含有水的，故 C錯(cuò)誤； ，由生成物可以推測(cè)反應(yīng)物的元素組成，則 M由氮、氫、碳、氧四種元素組成。 答案： C 9． (2020 宿遷 )在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表。 反應(yīng)后，甲的 “ 待測(cè) ” 值應(yīng)為 ( ) A． 10 B． 8 C． 4 D． 0 解析：設(shè)甲的 “ 待測(cè) ” 值為 x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得： 8＋ 1＋ 36＋10＝ x＋ 20＋ 0＋ 31，解得 x＝ 4。 答案： C 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 (g) 8 1 36 10 反應(yīng)后質(zhì)量 (g) 待測(cè) 20 0 31 10． (2020 攀枝花 )有反應(yīng)： 8A＋ 3B2===C2＋ 6D(其中 A、 D是化合物，B C2是單質(zhì) )。若 g A與 g B2恰好完全反應(yīng)，生成 g D，已知 C2的相對(duì)分子質(zhì)量為 28，則 B的相對(duì)原子質(zhì)量為 ( ) A． 14 B． 16 C． 32 D． 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若 g A與 g B2恰好完全反應(yīng)，生成 g D，則生成 C2的質(zhì)量＝ g＋ g－ g＝ g； 設(shè) B的相對(duì)原子質(zhì)量為 b 8A＋ 3B2===C2＋ 6D 6b 28 g g 6b/28＝ g/ g b＝ 答案： D 11． (2020 南昌 )酒精監(jiān)測(cè)儀中的反應(yīng)原理為： C2H5OH＋ 4X(紅棕色 )＋ 6H2SO4===2Cr2 (SO4)3(綠色 )＋ 2CO2↑ ＋ 9H2O，則物質(zhì) X的化學(xué)式為 ( ) A． CrO3 B． Cr2O3 C． Cr2S3 D． CrSO3 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，反應(yīng)前已知的原子個(gè)數(shù)：碳原子 2個(gè)、氫原子 18個(gè)、氧原子 25個(gè)、硫原子 6個(gè)；反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)：鉻原子 4個(gè)、硫原子 6個(gè)、氧原子 37個(gè)、碳原子 2個(gè)、氫原子 18個(gè)，故可知 4X中含有鉻原子 4個(gè)和 12個(gè)氧原子，故物質(zhì) X的化學(xué)式為 CrO3。 答案： A 12． (2020中考變式題 )在一個(gè)密閉容器中放入 M、 N、 Q、 P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得
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