[初三理化生]專題3質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式(編輯修改稿)
2025-02-04 19:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 O＋ CH3OH＋ C3H4→ C5H8O 2CO＋ 2 H2＋ C3H4→ C5H8O2 這樣符合質(zhì)量守恒定律也滿足原子全部轉(zhuǎn)變到理想中的產(chǎn)物中去，利用率達到 100％ 答案： AC 例 3. “神舟五號”載人飛船的成功發(fā)射與回收，表明我國的載人航天技術(shù)已經(jīng)達到了國際領(lǐng)先水平。在 飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼（用 A 表示）和過氧化氫（ H2O2），它們混合時的反應(yīng)方程式為： 2H2O2＋ A＝ N2＋ 4H2O，則肼（ A）的化學(xué)式為（ ） A. N2H6 B. N2H4 C. NH2 D . N2H4O2 解析： 據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個數(shù)保持不變。由題意知，生成物中含有氮、氫、氧三種元素，過氧化氫不含氮元素，證明 A 物質(zhì)一定含有氮元素。生成物 的分子中有 8 個氫原子， 4 個氧原子， 2 個氮原子，反應(yīng)物 2 個過氧化氫分子中只含有 4 個氫原子和 4個氧原子，只有氧原子數(shù)相等，說明 A 分子不含氧原子，應(yīng)該有由 4 個氫原子和 2 個氮原子構(gòu)成的一個分子，化學(xué)式為 N2H4。 答案： B 例 4. 泉水、井水、河水等天然水中含有較多的 Ca（ HCO3） 2和其他礦物質(zhì)，如 Mg（ HCO3） CaSO MgSO4等，這樣的水稱為硬水。 ⑴在水壺和鍋爐中裝入硬水煮沸，易形成鍋垢（主要成分是 CaCO3）的原因是： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。 ⑵硬水不適宜用肥皂洗滌。因為肥皂（ C17H35COONa—— 硬脂酸鈉）跟鈣鹽、鎂鹽反應(yīng)生成不溶物［如（ C17H35COO） 2Ca］而失去去污能力。寫出其中一個化學(xué)方程式： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑶水中含鈣鹽、鎂鹽過多對生活、生產(chǎn)都有危害。工業(yè)上可用適量的 Na2CO3 和 Ca（ OH） 2來沉淀鈣、鎂成分。寫出其化學(xué)方程式： ①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 解析： 正確書寫化學(xué)方程式，不僅要全面掌握反應(yīng)物的性質(zhì)和相互作用的規(guī)律外，還必須做到以下四點：①會正確判斷反應(yīng)物和生成物；②會根據(jù)元素或原子團的化合價寫出各物質(zhì)的化學(xué)式；③會根據(jù)化學(xué)方程式的復(fù)雜程度選擇配平方程式的方法并配平化學(xué)方程式；④會正確注明反應(yīng)條件，正確使用“↑”和“↓”表明生成物狀態(tài)。本題既考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)又考查對方程式寫法的掌握程度。硬水中碳酸氫鈣［ Ca（ HCO3） 2］和碳酸氫鎂［ Mg（ HCO3） 2］對熱不穩(wěn)定，加熱時易發(fā)生分解反應(yīng)，生成難溶于水的碳酸鈣（ CaCO3）和微溶于水的碳酸鎂（ MgCO3）， 難溶物沉積附著在鍋爐內(nèi)壁而形成鍋垢。硬脂酸鈉（ C17H35COONa）中“ C17H35COO”是原子團，化合價為－ 1 價，當(dāng)硬脂酸鈉與硬水中的鈣鹽反應(yīng)會生成硬脂酸鈣［（ C17H35COO） 2Ca］，與鎂鹽反應(yīng)時會生成硬脂酸鎂［（ C17H35COONa） 2Mg］：碳酸鈉（ Na2CO3）和氫氧化鈣［ Ca（ OH）2］分別是與硫酸鈣（ CaSO 4）、硫酸鎂（ MgSO 4）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣和氫氧化鎂［ Mg（ OH） 2］沉淀，降低硬水對生活、生產(chǎn)造成的危害。 答案： （ 1） Ca（ HCO3） 2等受熱分解成 CaCO3或 Ca（ HCO3） 2=△ CaCO 3↓＋ CO2↑十 H2O； （ 2） 2 C17H35COONa＋ MgSO 4＝（ C17H35COO） 2Mg↓＋ Na2SO4?；? 2 C17H35COONa＋ CaSO 4=（ C17H35COO） 2Ca↓＋ Na2SO4 （ 3）① CaSO 4＋ Na2CO3＝ CaCO3↓＋ Na 2SO4 ② MgSO 4＋ Ca（ OH） 2＝ Mg（ OH） 2↓＋ CaSO 4 【模擬試題】 （答題時間： 45 分鐘） 某同學(xué)按下圖所示裝置做質(zhì)量守恒定律的探究實驗，他的做法是：第一步，將裝稀鹽酸和套有氣球（氣球中裝有 Na2CO3粉末）的錐形瓶放在托盤天平的左側(cè)托盤上，向右盤加砝碼調(diào)至天平平衡；第二步，將氣球中的 Na2CO3粉末加入錐形瓶中，充分反應(yīng)后，天平所處的狀態(tài)是（ ） A.
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1