化學(xué)議程式--質(zhì)量守恒定律實驗(編輯修改稿)
2025-02-09 03:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ＞ M2演示實驗 3小結(jié)鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 = M2在 密閉容器 中 資料鏈接： 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實驗 (1673年 ) 拉瓦錫的實驗 (1777年 )失敗 成功 1673年，波義耳在一只 敞口 的容器中加熱汞，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后 質(zhì)量增加了 。波義耳 英國拉瓦錫法國 1777年，他在 密閉 容器中氧化汞的分解與合成實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后 質(zhì)量不變 。 至此，質(zhì)量守恒定律才獲得公認(rèn)。實驗 4：鎂條燃燒 前后質(zhì)量的測定用一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放到天平上稱量，質(zhì)量為 m1；在石棉網(wǎng)上點燃鎂條；將鎂條的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，質(zhì)量為 m2實驗 4：實驗名稱 鎂在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體演示實驗 4 小結(jié)在開放容器中：鎂 + 氧氣 → 氧化鎂 M1 M2點燃點燃研究質(zhì)量守恒注意兩個問題：一是反應(yīng)中是否有氣體逸出，二是是否有外界物質(zhì)進入。理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意： 1．質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其 運用范圍是 化學(xué)變化 。 一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2． 質(zhì)量守恒定律的 “ 守恒 ” 指的是 質(zhì)量守恒， 其它方面如 體積 等不一定守恒 。3． 注意定律中的幾個關(guān)鍵之處： ①“ 參加反應(yīng)的各物質(zhì) ” ， 沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi) ； ②“ 生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ” ， 應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。解釋一些實驗事實 :1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比 原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不 符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律， 反應(yīng)后生成物 氧化鎂 的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣 的質(zhì)量和，所以 生成物 的質(zhì)量比 鎂質(zhì)量大。思考：為什么蠟燭燃燒后質(zhì)
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