化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(編輯修改稿)
2025-02-09 03:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃 量的方面： 、生成物之間的質(zhì)量比，各物質(zhì)間質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比； 、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（及前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比） 2H2 + O2== 2H2O （ 22） （ 321） （ 182） 即 1 ： 8 ： 9 2H2+O2==2H2O 2： 1 ： 2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 ? 讀法：以 C + O2 == CO2為例： ? 12 ： 16 2 ： 12+16 2 ? 12 ： 32 ： 44 ? 碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成二氧化碳。 ? 每 12份質(zhì)量的碳跟 32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。 ?化學(xué)方程式提供的信息包括： ? 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）； ? 通過什么條件反應(yīng)； ? 反應(yīng)生成了那些物質(zhì)（生成物）； ? 參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量； ? 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等。 ? 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 ? 解釋有關(guān)現(xiàn)象 ? 利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式，確定物質(zhì)的化學(xué)式； ? 利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式，確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量； ? 利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式，確定某元素的質(zhì)量； ? 利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式，求某物質(zhì)的質(zhì)量。 ? 化學(xué)反應(yīng)中有五個(gè)“不變”，兩個(gè)“改變”，一個(gè)“可能改變”： ? 宏觀： ? 五個(gè)“不變”： ? 微觀： ? 兩個(gè)“改變”： 一個(gè)“可能改變”：反應(yīng)前后分子總數(shù)可能改變 反應(yīng)物，生成物的總質(zhì)量不變 元素種類不變 原子種類不變 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變 宏觀：物質(zhì)種類改變 微觀：分子種類改變 ?參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋? ） ?A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B、反應(yīng)后原來的種類沒有變化 ?C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 ?D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 ? 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋? C ） ? A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B、反應(yīng)后原來的種類沒有變化 ? C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 ? D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 ?現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng) A+B=C，若mgA和 ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成 C的質(zhì)量是（ ） ?A、等于（ m+n） g ? B、小于（ m+n） g ?C、大于（ m+n） g ? D、不大于（ m+n） g ?現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng) A+B=C，若mgA和 ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成 C的質(zhì)量是（ A ） ?A、等于（ m+n） g ? B、小于（ m+n） g ?C、大于（ m+n） g ? D、不大于（ m+n） g ? 小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時(shí)，在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生了炭黑和水（整個(gè)過程密閉），這一事實(shí)說明了（ ） ? A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物 ? B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物 ? C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的 ? D
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