高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)(編輯修改稿)
2024-12-17 04:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 =2CO2(g) △ H=－ 566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H=－ 890KJ/mol 由 1摩 CO和 3摩 CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí) ,釋放的熱量為 ( ) A． 2912KJ B 變式 ： 改為由 6摩爾上述混合氣體完全燃燒時(shí)產(chǎn)生 3519KJ的熱量，則混合氣體中 CO和 CH4的體積比是多少？ 例 實(shí)驗(yàn)室用 4 mol SO2與 2 mol O2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)： 2SO2（ g）+O2(g) 2SO3(g)。ΔH= kJ/mol，當(dāng)放出 kJ熱量時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率為 ( ) % % % % C 變式 ： 如果已知平衡時(shí)混合氣體的總的物質(zhì)的量， 求達(dá)到平衡時(shí)所放出的熱量 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算（書 P45方法） 例四、已知 H2（ g）、 C2H4（ g）和 C2H5OH（ l）的燃燒熱分別是 kJmol 1 kJmol1 和 1 kJmol1，則由 C2H4（ g）
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