高三化學化學反應中的熱效應-文庫吧
2025-10-08 04:40 本頁面
【正文】 kJ/mol 規(guī)定 ： 當 ?H為 “ － ” （ ?H0）時，為 放熱 反應； 當 ?H為 “ ＋ ” （ ?H0）時，為 吸熱 反應 . 從鍵能上看： ΔH＝ 反應物 總鍵能 － 生成物 總鍵能 從總能量上看： ?H=E生成物總能量 E反應物總能量 熵變 ： ?S 二、熱化學方程式 : ① 熱化學方程式與化學方程式有什么不同 ? ② 如何正確書寫及判斷熱化學方程式 ? ③ 熱化學方程式有什么意義 ?（ 質(zhì) → 量 → 能） 三、反應熱的簡單計算及大小比較 ① 根據(jù)熱化學方程式的計算 ②根據(jù)鍵能的計算 ③根據(jù)蓋斯定律的計算 ④根據(jù)燃燒熱、中和熱值的計算 ⑤大小比較 例 人體內(nèi)葡萄糖氧化作用可以用以下熱化學方程式表示： C6H12O6(s) ＋ 6O2(g) 6CO2(g) ＋ 6H2O(l)；△ H＝－ 2 kJmol－ 1。 若每人每天需消耗熱量 12558kJ，則每人每天至少需要葡萄糖多少 g。 有關(guān)熱化學方程式的計算 答案： 10． 806g 例 在一定條件下 ,CO和 CH4燃燒的熱化學方程式 分別為 : 2CO(g)+O2(g)
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