高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理-文庫吧
2025-10-08 04:40 本頁面
【正文】 D [練習(xí) ] 下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是 ( ) (OH)28H2O與 NH4Cl的反應(yīng) B 觀察下列示意圖： 微觀 反應(yīng)物分子 斷鍵 時 吸收 的能量 反應(yīng)物分子 斷鍵 時 吸收 的能量 生成物分子 成鍵 時 釋放 的能量 生成物分子 成鍵 時 釋放 的能量 放熱反應(yīng) 微觀 吸熱反應(yīng) 化學(xué)鍵斷裂，吸收能量； 化學(xué)鍵生成，放出能量 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)， 體系能量降低， 為“－”或小于0 H 為“ +”或大于 0 H 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)體系能量升高， 反應(yīng)熱 數(shù)值 上等于生成物分子形成時 所 釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時所吸 收的總能量之差 H總結(jié)： 二、熱化學(xué)方程式 : 概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做 熱化學(xué)方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； = kJ/mol H CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； = kJ/mol H NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； = kJ/mol H 反應(yīng)放出或吸
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1