《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修4）第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與-文庫吧
2025-08-26 18:36 本頁面
【正文】 N2O4(g) △ H= － mol1 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) △ H= + mol1 觀察表中的數(shù)據(jù)你能得出怎樣的結(jié)論？ 溫度升高，放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K減小， 吸熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大。 溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。 升高溫度 ⑴放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K_____，濃度商 Q______K,化學(xué)平 衡向 ____反應(yīng)方向移動 (填“正”或“逆”），即向 ______方向 移動（填“吸熱”或“放熱”） ⑵吸熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K______， 濃度商 Q______K,化學(xué)平衡向 ____反應(yīng)方向移動 (填“正”或“逆”），即向 ______方向 移動（填“吸熱”或“放熱”） 分析表格中數(shù)據(jù)， 結(jié)合 Q與 K的相對大小 ,總結(jié)溫度改變與化學(xué)平衡移動的關(guān)系 減小 增大 ＞ ＜ 逆 吸熱 正 吸熱 100 K/ (molL1)2 873 673 473 T/K K/ (molL1)1 333 298 T/K 2NO2(g) N2O4(g) △ H= － mol1 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) △ H= + mol1 降低溫度 ⑴放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K_____，濃度商 Q______K,化學(xué)平 衡向 ____反應(yīng)方向移動 (填“正”或“逆”），即向 ______方向 移動（填“吸熱”或“放熱”） ⑵吸熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K______， 濃度商 Q______K,化學(xué)平衡向 ____反應(yīng)方向移動 (填“正”或“逆”），即向 ______方向 移動（填“吸熱”或“放熱”） 增大 ＜ 正 放熱 減小 ＞ 逆 放熱 100 K/ (molL1)2 873 673 473 T/K K/ (molL1)1 333 298 T/K 2NO2(g) N2O4(g) △ H= － mol1 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) △ H= + mol1 分析表格中數(shù)據(jù)， 結(jié)合 Q與 K的相對
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