化學(xué)反應(yīng)原理選修4第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與(參考版)
2024-10-03 18:36本頁面
【正文】 加深 正向 變大 已知合成氨的熱化學(xué)方程式： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △ H（ 298 K )=下列可使溶液變 成淡藍色的方法是（ ） A. 減少蒸餾水 B. 加硝酸銀溶液 C. 加氯化鈉固體 D. 加硫酸鈉固體 淡藍色 黃綠色 B 關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成 尿酸鈉晶體 ，尤其在 寒冷季節(jié) 易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛。為什么？ 原平衡狀態(tài) 新平衡狀態(tài) 化學(xué)平 衡 移 動 濃度的改變，引起 Q的改變 ； 借助 Q與 K的相對大小進行判斷 升高溫度 ，平衡向 吸熱 方向移動 降低溫度 ，平衡向 放熱 方向移動 溫度對化學(xué)平衡的影響是 通過改變 平衡常數(shù) 來實現(xiàn)的 改變濃度，若 Q K，平衡 逆向 移動 改變濃度，若 Q K，平衡 正向 移動 小結(jié) 在一定條件下 ,反應(yīng) CO + NO2 CO2 + NO達到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。mol1 是硫酸制造工業(yè)的基本反 應(yīng)。 工業(yè)生產(chǎn)上適當(dāng)?shù)脑龃罅畠r、易得的反應(yīng)物的濃度或?qū)⑸晌锛皶r從體系中抽走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。改變濃度時，只有改變參與反應(yīng)的離子的濃度，平衡才會發(fā)生移動。 減少反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度， Q＞ K,平衡向 逆反應(yīng)方向移動。L1 KSCN溶液 ， 觀察顏色變化 。L1KSCN與 molL1 FeCl3溶液 ， 觀察顏色變化 。L1KSCN與 molL1 FeCl3溶液、 1 molL1 FeCl3溶液、 mol探究 請根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設(shè)計的實驗方案 證明上述預(yù)測。下列判斷正確的是 ( ) A. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低 D. 各物質(zhì)的濃度不變 B 改 變 濃 度 Q、 K關(guān)系 平衡移動方向 增 大 反應(yīng)物 增 大 c(FeCl3)或c(KSCN） 增 大 生成物 增 大c[Fe(SCN)3] 正向移動
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1