高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)方向和限度(參考版)
2024-11-13 05:19本頁面
【正文】 。 3 6 1 N2 Si3N4 c6 /c2(N2) 小于 減小 逆 6 高考回放 【 解析 】 本題以新材料為載體，考查化學(xué)反應(yīng)速率與限度有關(guān)知識的應(yīng)用能力。min)，則 N2消耗速率為v(N2)=6 mol/(L (5)若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向 逆 反應(yīng)方向移動 (填“正”或“逆” )。 (3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K= c6(CO)c2(N2)。寧夏 )氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得： 3 SiO2+ 6 C+ 2 N2 高溫 1 Si3N4+ 6 CO (1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 (將化學(xué)計量數(shù)填在橫線上 )。 (3)體積縮小，濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以 bc正確； (4)從反應(yīng) Cu2O+CO2＝ Cu+CO2分析，保持一定量 CO2有利于維持催化劑 Cu2O的量不變。(L 2 ＝ 2 高考回放 【 解析 】 圖中看出溫度越高，平衡時甲醇的量越小，說明 正反應(yīng)是放熱的 。上海 )一定條件下，在體積為 3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇 (催化劑為 Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)＝ CH3OH(g) 根據(jù)題意完成下列各題： (3)在其他條件不變的情況下，對處于 E點的體系體積壓縮到原來的 1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 ( bc ) ，逆反應(yīng)速率也加快 n(H2)/n(CH3OH)增大 bc 高考回放 1. (2020c2(H2) 減小 v(H2)=2nB/3tB molmin) 1。 (2)在 500℃ ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v(H2)=2nB/3tB mol 高考回放 1. (2020 (3)正逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡的本質(zhì) ， 各組分的濃度不變是現(xiàn)象 。 (2)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 ， 要抓住正 、 逆反應(yīng)速率相等 ， 注意壓強(qiáng)對氣體等體積變化的影響 。 (3)若改變溫度，平衡可能向左或向右移動，但各物質(zhì)的量不為 0，若平衡向逆反應(yīng)方向移動，則 0c(NH3) mol/L；若平衡向正反應(yīng)方向移動，則 mol/Lc(NH3) mol/L； (4)體積減小，壓強(qiáng)增大，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，但 溫度不變，則平衡常數(shù) K不變。 4 min= mol/(L 典例精析 向正反應(yīng)方向移動 不變 【 備選題 】 在一容積為 2 L的密閉容器內(nèi)加入 mol的 N2和 mol的 H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)＝ 2NH3(g) ΔH0 ； 反應(yīng)中 NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖： (5)在第 5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第 8分鐘末達(dá)到新的平衡 (此時 NH3的濃度約為 mol/L)，請在上圖中畫出第 5分鐘末到此 平衡時 NH3濃度的變化曲線 。 典例精析 K=c(NH3)2/[c(N2)min) 【 備選題 】 在一容積為 2 L的密閉容器內(nèi)加入 mol的 N2和 mol的 H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)＝ 2NH3(g) ΔH0 ； 反應(yīng)中 NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖： (2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(NH3)2/[c(N2)min) 。min)；Qc=( )/( )=9/13K=1； 8 min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)， x2/(1x)(4x)=1， x= mol/L，則CO2的體積分?jǐn)?shù)為： 100%=16%； t分鐘達(dá)到平衡常數(shù)K=( )/( )1，而升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動， K1。c(CO) =() ()(+x) (+x)=1，解得 x= mol/L， 則 c(CO2)平 = mol/L。c(CO)= =53K，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動；根據(jù)平衡常數(shù)K=c(CO2) (2)速率加快而平衡不移動，可能的條件是增大壓強(qiáng)或使用催化劑；使平衡向逆反應(yīng)方向移動，可以采用降低溫度的方法實現(xiàn)； 典例精析 【 解析 】 (3) Qc=c(CO2)c(CO)= =83； 900℃ 時平衡常數(shù)為 1/68/3；即溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。min)； 650℃ 時平衡常數(shù)K=c(CO2) 典例精析 典例精析 逆反應(yīng) mol 典例精析 【 解析 】 (1)根據(jù)速率概念： v(CO2)= [] mol/L247。 ② 圖 2中時刻 t2發(fā)生改變的條件可能是 降低溫度 。 實驗 組 溫度 起始量 平衡量 達(dá)到平衡 所需時間 H2O CO H2 CO 1 650℃ 1 mol 2 mol mol mol 5 min 2 2900
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