高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理(參考版)
2024-11-13 09:32本頁面
【正文】 3電解池 氧化還原反應(yīng) 化學(xué)能轉(zhuǎn) 化為電能，自發(fā)進(jìn)行 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動(dòng) 第四章知識(shí)結(jié)構(gòu) 。 2化學(xué)電源 167。 3 鹽類的水解 水的電離平衡 ＋弱電解質(zhì)的生 成 → 鹽類水解 → 水 解的應(yīng)用 (平衡移動(dòng) ) 實(shí)踐活動(dòng)：測(cè)定 酸堿反應(yīng)曲線 滴定實(shí)驗(yàn)操作 圖示反應(yīng)曲線 深入 綜合運(yùn)用 167。 4 難溶電解質(zhì)的 溶解平衡 難溶 ≠不溶 → 溶解平衡 應(yīng)用 生成 溶解 轉(zhuǎn)移 溶度積 167。 在一定溫度下密閉容器中，不能表示反應(yīng)N2 + 3H2====2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A、 NH3的生成速率與 NH3分解的速率相等 B、單位時(shí)間內(nèi)生成 2 molN2,同時(shí)生成 6 molH2 C、 N2 、 H NH3的濃度不再變化 D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 第三章知識(shí)結(jié)構(gòu) 化學(xué)平衡理論 167。 ? ②各組分濃度保持不變。 化學(xué)平衡的特征 逆 —— 一定條件下的可逆反應(yīng)； 動(dòng) —— 化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡； 等 —— 正逆反應(yīng)速率相等； 定 —— 各組分濃度不再發(fā)生變化，保持一定； 變 —— 條件改變 ,平衡發(fā)生變化。 （三）數(shù)學(xué)表達(dá)式：
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