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高一化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(參考版)

2024-11-16 01:54本頁面
  

【正文】 有利的反應(yīng),要想辦法增大反應(yīng)速率: ( 1)升高溫度,使用催化劑,增大反應(yīng)物濃度 有害的反應(yīng),要設(shè)法降低反應(yīng)速率: ( 1)降低反應(yīng)溫度,使用負催化劑 ( 2)或隔離會引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì) 知識應(yīng)用 。 ( 2)盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放 出的熱能,提高熱能的利用率。 (4)將廢氣通過裝有冷卻水的管道,充分吸收 還 可以使用助燃劑等 (2)空氣不足,煤得不到充分燃燒;且污染環(huán)境?;瘜W(xué)反應(yīng)的限度 可以通過改變條件而改變,同學(xué)們可以在選 修模塊 《 化學(xué)反應(yīng)原理 》 中學(xué)習(xí)。 3)、平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下進行的最大限度。 特征 :⑴ 逆:可逆反應(yīng) ⑵等: V(正 )= V(逆 ) ⑶ 動:動態(tài)平衡, V(正 )= V(逆 )≠0 ⑷ 定:反應(yīng)物和生成物濃度保持不變 ⑸變:條件改變,化學(xué)平衡發(fā)生移動 高考資源網(wǎng),您身邊的高考專家! 1)、在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過一定的時間后,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,這種表面上靜止的 “ 平衡狀態(tài) ” 就是這個可逆反應(yīng)所能達到的限度。 ( 4)隨著反應(yīng)的進行, v(正 )與 v(逆 )怎樣變化? v(正 )逐漸減小, v(逆 )逐漸增大。 H2 + I2 2HI 正向反應(yīng) 逆向反應(yīng) Ag+ + Cl- == AgCl ↓ (視作不可逆) AgCl ==
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