選修4化學(xué)反應(yīng)速率和限度(參考版)
2024-08-27 00:10本頁(yè)面
【正文】 L),生成 D為 1mol.下列選項(xiàng)正確的是（ ） A. V(A)= mol/(min 直接 速率 V正 =V逆 濃度 不再改變 vA（耗） = vA（生） 等號(hào)一邊一生一死，量與系數(shù)成正比 等號(hào)兩邊同生共死，量與系數(shù)成正比 各組分的濃度不再變化 各組分的 n/m/W（ n）不再變化 2SO2+O2 2SO3 催化劑 高溫 2mol 1mol 平衡狀態(tài)的判斷 隨堂練習(xí) 3 3H2+N2 2NH3為列分析 ,判斷下列情形是否達(dá)到平衡狀態(tài) ? ⑴ 若有 1molN2消耗 ,則有 1molN2生成 . ⑵ 若有 1molN2消耗 ,則有 3molH2生成 . ⑶ 若有 1molN2消耗 ,則有 2molNH3生成 . ⑷ 若有 1molN≡N 鍵斷裂 ,則有 6molN﹣H 鍵斷 ⑸ 若有 1molN≡N 鍵斷裂 ,則有 6molN﹣H 鍵生成 ⑹ 若反應(yīng)體系中 N H NH3的百分含量不變 是 是 否 是 否 是 可逆反應(yīng)及其特點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)限度 化學(xué)平衡狀態(tài)，以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷。 :平衡時(shí)，各組分含量保持恒定 :條件改變（ T/C/P），平衡改變 + C CO，達(dá)到化學(xué)平衡后， 平衡混合物中含 14C的粒子有 。 分析討論 根據(jù)這幅圖同學(xué)們能得出些什么？ (1)0~t1： v(正 )v(逆 ) (2)t1： v(正 )=v(逆 ) 平衡狀態(tài) 四、化學(xué)反應(yīng)的限度 定義：在給定的條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的 最大 程度。（如果對(duì)反應(yīng)體系施加影響化學(xué)反應(yīng)速率的措施，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都受影響） （ 1）可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底 （ 3）各反應(yīng)物、生成物共同存在。 H2 + I2 2HI 正向反應(yīng) 逆向反應(yīng) 隨堂練習(xí) 1 N2+3H2 2NH3 催化劑 高溫高壓 2SO2+O2 2SO3 催化劑 高溫 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd（ OH)2+2Ni(OH)2 放電 充電 2H2O H2↑+O2 ↑ 電解 點(diǎn)燃 √ √ 一、可逆反應(yīng)： 定義：在相同條件下能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。 ① 2H2 +O2 = 2H2O 已知： 2mol 1mol ② 2SO2 + O2 2SO3 已知： 2mol 1mol 點(diǎn)燃 催化劑 △ 2mol 2mol 思考： 我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？ 從以上事實(shí)可知，化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn) 行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。 思考與交流 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 SO O2 結(jié)論 5：對(duì)于氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)， 壓強(qiáng) 增大化學(xué) 反應(yīng)速率 增大 ； 減小壓強(qiáng) ，化學(xué)反應(yīng)速率減小 HCl、 NaOH 本質(zhì)是通過(guò)影響 c來(lái)影響 v 思考與交流 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 思考： 恒容時(shí) ，向反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3 充入 N2氣，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？ 若恒壓 時(shí)向反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3充入 N2時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率又該如何變化？ 充入稀有氣體，體系的總壓強(qiáng)增大，但是各組分的氣體的分壓并沒(méi)有改變，即各反應(yīng)成分的濃度并沒(méi)有發(fā)生改變，化學(xué)反應(yīng)速率不變 充入稀有氣體，容器容積增加，各組分的濃度降低，化
電大資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1