化學(xué)反應(yīng)原理選修4第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與-文庫吧資料
2024-10-07 18:36本頁面
【正文】 逆向移動 Q K Q K 交流 研討 請根據(jù)反應(yīng) Fe3+(aq) + 3SCN(aq) Fe(SCN)3(aq) 的平衡常數(shù) K 與濃度商 Q = 的關(guān)系 ,討 論在 溫度不變條件下 改變反應(yīng)物或生成物濃度對化學(xué)平衡的影響。 (2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng) (填”吸熱”或”放熱” )。mol1 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) △ H= + L1)2 873 673 473 T/K K/ (molmol1 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) △ H= + L1)2 873 673 473 T/K K/ (mol 溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。mol1 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) △ H= + L1)2 873 673 473 T/K K/ (mol探究 升 高溫度，平衡向 吸 熱方向移動， 降 低溫度，平衡向 放 熱方向移動。 實(shí)驗(yàn)原理： 2NO2(g) N2O4(g) △ H=－ 序號 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn) 記錄 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 (平衡移動方向 ) 溫度變化 混合氣體顏色 c(NO2) 1 將充有 NO2的燒瓶放入冰水中 2 將充有 NO2的燒瓶放入熱水中 降溫 顏色 變淺 ，足 夠長時間后體 系顏色不再改 變。 K的相對大小與平衡移動的關(guān)系是怎樣的？ Q=K 可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài) Q＜ K 化學(xué)平衡正向（向右）移動 Q＞ K 化學(xué)平衡逆向（向左）移動 ？ 在一定條件下 ,可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。 【 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 】 溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》 (選修 4) 第 2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第 2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度 （第三課時） 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 【 教學(xué)目標(biāo)
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