蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向和限度1-文庫吧資料
2024-12-17 05:01本頁面
【正文】 (g)+I2(g) 2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ) (g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ) （ g） +O2(g) 2SO3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ) 解析： 隨溫度升高 φ（ X）含量減小，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，隨壓強(qiáng)增大 φ（ X）含量升高，則正方向一定是體積增大的方向即 ΔV（ g）＞ 0，故選項 A正確。 答案： B 課后集訓(xùn) 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) ，下列變化中正確的是（ ） 解析： 如增大體積平衡向正方向移動，則生成物濃度減小，選項 A 錯；如加入反應(yīng)物平衡向正方向移 動，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定增大，轉(zhuǎn)化率有增大、有減小，故選項 B、 C錯；不論取什么措施，生成物產(chǎn)率有可能提高，故選項 D 正確。 答案： A 變式訓(xùn)練 4 在一定的溫度下，可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） 生成速率與 C 分解速率相等 、 B、 C 的濃度不再變化 n molA,同時生成 3n molB 、 B、 C 的分子數(shù)之比為 1∶ 3∶ 2 解析： 根據(jù)平衡的定義進(jìn)行分析， A、 C 選項都說明同一方向的反應(yīng)速率，無法解釋平衡狀態(tài)，而 D 選項只說明變化的 A、 B、 C 分子數(shù)之比為 1∶ 3∶ 2，也不能說明平衡狀態(tài)。在 N2與 H2合成 NH3的反應(yīng)里， v（ N2） ∶ v（ H2） ∶ v（ NH3） =1∶ 3∶ 2，在B、 C、 D 三項中，只有 C 項符合此關(guān)系，即 C 項正確。L1 m ol m olnnPP )56( )2243( ? ????? 始平始平=1 所以 P 平 =P 始 答案： CD 類題演練 3 可逆反應(yīng) N2+3H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。L1VL1 85% 解析： 本題是一道有關(guān)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)計算題，解題的關(guān)鍵是弄清各量的含義。min1。 答案： 75% 變式訓(xùn)練 2 把 6 mol A氣體和 5 mol B 氣體混合放入 4 L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 3A（ g） +B(g) 2C(g)+xD(g),經(jīng) 5 min 達(dá)到平衡，此時生成 C 為 2 mol，測定 D的平均反應(yīng)速率為 molL1 x x x x 平衡濃度 /mol 解析： 設(shè)轉(zhuǎn)化的 CO 的濃度 x，由題意知 CO（ g） + H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g） 起始濃度 /molL1CO 和 mol 答案： （ 1）反應(yīng) Qc＜ K,反應(yīng)未達(dá)到平衡，向正向進(jìn)行。所以K=)21()( 22xx x ???≈19， x= mol 可知當(dāng) SO2轉(zhuǎn)化率為 50%時，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng) 方向進(jìn)行。L1 轉(zhuǎn)化后 /molL1,經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù) K≈19,試判斷：（ 1）當(dāng) SO2轉(zhuǎn)化率為 50%時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若未達(dá)到，向哪個方向進(jìn)行？（ 2）達(dá)平衡狀態(tài)時， SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？ 解析： （ 1） 2SO2+O2 2SO3 開始 /mol 答案： （ 1）)()( )( 222 32OcSOc SOc （ 2）增大 增大 減小 （ 3） 15—20 min 和 25—30 min （ 4）增加了 O2的物質(zhì)的量 bc 變式訓(xùn)練 1 一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO2+O2 2SO3（ g） ,知 c 始（ SO2） = mol運(yùn)用表格數(shù)據(jù)、圖形曲線來討論反應(yīng)的平衡和速率問題近幾年出現(xiàn)較多， 所以學(xué)會看圖、用圖、分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論至關(guān)重要。 SO3的物質(zhì)的量 解析： 題給反應(yīng)的化學(xué)方程式告訴我們，這是一個體積縮小的放熱反應(yīng)，其系數(shù)（化學(xué)計量數(shù)）構(gòu)成了平衡常數(shù)表達(dá)式中反應(yīng)物和產(chǎn)物平衡濃度的冪次方。 （ 3） 600 ℃ 時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中 SO O SO3物質(zhì)的量變化如下圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是 ___________。 （ 2）降低溫度，該反應(yīng) K 值 ___________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ___________，化學(xué)反應(yīng)速率___________。由于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度保持不變，并不是相等，也不是它們的分子數(shù)之比一定等于其化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以 E、 F 兩項不符合題意。 D 項，只知道單位時間生成 n mol A2和 n mol B2，卻不知道同時消耗多少 A2和多少 B2，故無法確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡。由于此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡或未達(dá)到平衡時壓強(qiáng)都不隨時間變化，因此不能用壓強(qiáng)來說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。 A項，根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，可知生成 n mol AB 必消耗2nmol A2，即單位時間內(nèi)生成 2n mol A2的同時生成 n mol AB,顯然反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。 答案： α= % 難點 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 （ 1）逆：研究對象必須是可逆反應(yīng) （ 2）等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 （ 3）動：動態(tài)平衡， v（正） =v（逆） ≠0 （ 4）定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變 （ 5）變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的、暫時的，改變條件，平衡會發(fā)生移動 【例 3】在一定溫度下，反應(yīng) A2（ g） +B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） n mol A2的同時生成 n mol AB 2 n mol AB 的同時生成 n mol B2 n mol A2的同時生成 n mol B2 A B AB 的物質(zhì)的量之比是 1∶ 1∶ 2 時的狀態(tài) c（ A2） =c（ B2） =c（ AB）時的狀態(tài)
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