高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案3蘇教版選修-文庫吧資料
2025-06-13 23:55本頁面
【正文】 產(chǎn)生氣體的反應(yīng)和氣體的物質(zhì)的量 增加 的反應(yīng)。分析與討論：判斷下列過程的熵變大于零還是小于零① H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) ② NaOH（s）==Na+(aq)+OH(aq) 高溫③ N2(g)+3H2（g）2NH3(g) ④ CaCO 3(s) == CaO3(s) + CO2(g) 歸納：（2）導(dǎo)致混亂度增加的因素 同一物質(zhì)在氣態(tài)時熵值 最大 ，液態(tài) 較小 ，固態(tài)時 最小 。 符號： S 構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間無規(guī)則排列的程度越大，體系的混亂度越大，熵越大。得出結(jié)論: 自發(fā)過程取向于最大混亂度的傾向。得出結(jié)論: 有些吸熱過程或沒有熱效應(yīng)的過程也可能自發(fā)進(jìn)行，所以DH＜0 不是判斷反應(yīng)是否自發(fā)的唯一依據(jù)。 板書：結(jié)論判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)一（焓判據(jù)）：DH＜0 的反應(yīng)有自發(fā) 進(jìn)行的傾向。mol1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = kJ過渡：究竟如何判斷某個反應(yīng)進(jìn)行的方向或者說反應(yīng)是否自動進(jìn)行？板書：二、判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)分析與討論： 下列反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，分析其可能的原因3Fe(s) + 2O2(g) = Fe3O4(s) △H = kJ 乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)。
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