蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向和限度word學(xué)案-文庫吧資料
2024-11-27 21:47本頁面
【正文】 、 D 正確，選項(xiàng) B 錯誤；如 B、 C 均為固體，氣體相 對分子質(zhì)量不變，故選項(xiàng)A錯誤。L1，若將 1 mol固體 KNO3置于1 L 水中，則 KNO3變成鹽溶液過程的 ΔHTΔS的取值為（ ） 0 0 0 解析： 因?yàn)?KNO3溶于水，混亂度增加，其取值為負(fù)值，即選 A。 答案： D （ ） 解析： 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則 ΔHTΔS＜ 0， 只有熵增加的放熱反應(yīng) ΔHTΔS＜ 0，故選 D。K 1 解析： 計(jì)算其 ΔHTΔS，若小于 0，自發(fā)進(jìn)行；大于 0，非自發(fā)進(jìn)行。mol1 ΔS= Jmol1K 1 (OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) ====4Fe(OH)3(s) ΔH= kJmol1 ΔS= Jmol1 答案： D ，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（ ） (s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH= kJmol1 (g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH= kJ 答案： D ΔH判據(jù)來解釋的是（ ） (g)====4NO2(g)+O2(g) ΔH=+ kJ自發(fā)進(jìn)行分解的最低溫度為 1 112 K。K 1=1 112 K。mol1/103 kJmol1＞ 0。mol1 解析： ΔHTΔS= kJmol1 變式訓(xùn)練 3 已知在 100 kPa、 K 時(shí)石灰石分解反應(yīng)： CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)ΔH= kJmol1＞ 0。mol1 解析： ΔHTΔS= kJK 1。mol1 ΔS= J因此（ 1）（ 3）均為熵減小的變化；（ 2）（ 4）為熵增加的化學(xué)變化。 （ 1）水蒸氣冷凝成水； （ 2） CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)； (3)乙烯聚合成聚乙烯 ； （ 4） N2O4（ g） ====2NO2(g)。同一物質(zhì)的熵值 ΔS（ s）＜ ΔS（ l）＜ ΔS（ g）。過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，是否能實(shí)現(xiàn)還要看具體的條件。 D 項(xiàng)撲克牌的無序排列也屬于熵判據(jù)。不難看出，上述兩個(gè) 反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，又都是熵增的反應(yīng)，顯然只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。 （ NH） 4CO3（ s） ====NH4HCO3（ s） +NH3（ g） ΔH= kJ B項(xiàng)吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，例如，在 25 ℃ 和 105 Pa時(shí)， 2N2O5（ g） ====4NO2（ g） +O2（ g） ΔH= kJ 答案： 該反應(yīng)在 298 K 下為自發(fā)反應(yīng)。K 1)= kJmol1298K(103 kJ試判斷該反應(yīng)的自發(fā)性。mol1mol1， ΔS=2 843 答案： A 難點(diǎn) 焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) 在溫度、壓力一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向 ΔHTΔS＜ 0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，這個(gè)原理也叫做熵增原理。 以撲克牌為例，經(jīng)過多次的洗牌之后，嚴(yán)格按照花色和序號排列的機(jī)會與花色序號毫無規(guī)律地混亂排列的機(jī)會相比，大概要相差幾十個(gè)數(shù)量級。為了解釋這樣一類與能量狀態(tài)的高低無關(guān)的過程的自發(fā)性，人們提出在自然界還存在著另一種能夠推動體系變化的因素，即在密閉條件下，體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向。這種現(xiàn)象可以推廣到相互接觸的固體物質(zhì)體系，經(jīng)過長期放置后，人們能夠找到通過擴(kuò)散而進(jìn)入另一種固體中的原子或分子（這種現(xiàn)象可以作為純物質(zhì)難以保存的最本質(zhì)的解釋）。因此， ΔS不能作為反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的唯一判據(jù)。 答案
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