蘇教版化學選修4化學反應的方向和限度word學案-展示頁
2024-12-01 21:47本頁面
【正文】 ： D 重點 2 化學反應方向與 ΔS 化學反應總是容易向 ΔS增大的方向進行。特殊情況下要通過 “ΔHTΔS＜ 0”來判斷反應是否能夠自發(fā)進行。 （ 3） ΔH＜ 0 的反應，多數是能自發(fā)進行的反應。因而化學反應也自發(fā)地向能量低的方向進行。 答案 :體系能量降低 混亂度增大 焓度 熵度 ΔH＜ 0、 ΔS＞ 0 ΔH＞ 0、 ΔS＜ 0 ΔH＜ 0、ΔS＜ 0 或 ΔH＞ 0、 ΔS＞ 0 課堂互動 三點剖析 重點 1 化學反 應方向與 ΔH （ 1）自發(fā)反應也是一個自發(fā)過程。 ________________，則反應一定不能自發(fā)進行。例如，對同一物質來說， S（ g）＞ S（ 1）＞ S(s)。熵值越大，體系 _________越大。 答案 :自發(fā)反應 小于 放熱 常溫 高溫 焓變 自發(fā)進行 _________排列的離子（如氯化鈉晶體中的 Na+和Cl）或分子（如蔗糖固體中的蔗糖分子）進入到溶液體系中，整個體系由 _________變?yōu)開________，即體系的 _____________程度 _________，或者說體系 的 ____________增大。自發(fā)反應的焓變多數 _________________零，是 ____________反應。 導學案： 第二單元 化學反應的方向和限度第 1 課時 課前預習 問題導入 我們知道 “水往低處流 ”，鹽酸和 NaOH(aq)混合后就能自發(fā)反應，而煤氣的燃燒卻需要點燃才能發(fā)生，并且一經點燃后就能持續(xù)燃燒，這是什么道理呢？ 答案： 自然界中的許多自發(fā)過程，無論是物理過程還是化學過程，都有由能量較高狀態(tài)向能量較低狀態(tài)轉化的傾向。 基礎知識 ，無需外界幫助就能自動進行的反應，稱為 ______________。有些 吸熱反應在 _________下不能自發(fā)進行，但在 ____________下能自發(fā)進行，如 CaCO3分解，說明 _________不是決定反應是否_________的唯一因素。 對于一個由大量粒子組成的體系，人們定義一個物理量 ——熵來描述體系的 _________，符號為 _____________。在同一條件下不同的物質有不同的_______________值，而同一物質的熵值與 _________有關。 答案 :規(guī)則 規(guī)則 無序 混亂 增大 熵 混亂度 S 混亂度 熵 其狀態(tài) ______________都有促使反應自發(fā)進行的傾向，因此，要正確判斷一個化學反應是否能自發(fā)進行，必須綜合考慮反應的 ___________和 _________，在恒溫、恒壓時： 如果 ________________，則反應一定能自發(fā)進行。 ________________，反應是否自發(fā)進行與反應溫度有關。自發(fā)過程總是能夠對外界做功，消耗自身能量，而自身能量降低。 （ 2）當化學反應中的 ΔH＜ 0 時，反應的能量減少，因而 ΔH的變化也體現了體系能量的變化，所以 ΔH可作為自發(fā)反應是否發(fā)生的一個判斷依據，簡稱為 “能量判據 ”。 ΔH＞ 0 的反應多為非自發(fā)反應。 【例 1】 下列過程是非自發(fā)的是（ ） 解析： 自然界中水由高處向低處流；天然氣的燃燒；鐵在潮濕空氣中的生銹；室溫下冰的融化，都是自發(fā)過程，其逆向都是非自發(fā)的。但是，熵增加的反應不一定是自發(fā)反應。 有一類自發(fā)過程，例如放在同一密閉容器中的氣體或液體物質（也包括能夠揮發(fā)的固態(tài)物質）的 蒸氣，不需要外界的任何作用，氣態(tài)物質會通過分子的擴散自發(fā)地形成均勻的混合物。又如把硝酸銨溶于水雖然要吸熱，它卻能夠自發(fā)地向水中擴散。因為與有序體系相比，無序體
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