蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向和限度word學(xué)案-展示頁
2024-12-01 21:47本頁面
【正文】 ： D 重點(diǎn) 2 化學(xué)反應(yīng)方向與 ΔS 化學(xué)反應(yīng)總是容易向 ΔS增大的方向進(jìn)行。特殊情況下要通過 “ΔHTΔS＜ 0”來判斷反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行。 （ 3） ΔH＜ 0 的反應(yīng)，多數(shù)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。因而化學(xué)反應(yīng)也自發(fā)地向能量低的方向進(jìn)行。 答案 :體系能量降低 混亂度增大 焓度 熵度 ΔH＜ 0、 ΔS＞ 0 ΔH＞ 0、 ΔS＜ 0 ΔH＜ 0、ΔS＜ 0 或 ΔH＞ 0、 ΔS＞ 0 課堂互動 三點(diǎn)剖析 重點(diǎn) 1 化學(xué)反 應(yīng)方向與 ΔH （ 1）自發(fā)反應(yīng)也是一個自發(fā)過程。 ________________，則反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。例如，對同一物質(zhì)來說， S（ g）＞ S（ 1）＞ S(s)。熵值越大，體系 _________越大。 答案 :自發(fā)反應(yīng) 小于 放熱 常溫 高溫 焓變 自發(fā)進(jìn)行 _________排列的離子（如氯化鈉晶體中的 Na+和Cl）或分子（如蔗糖固體中的蔗糖分子）進(jìn)入到溶液體系中，整個體系由 _________變?yōu)開________，即體系的 _____________程度 _________，或者說體系 的 ____________增大。自發(fā)反應(yīng)的焓變多數(shù) _________________零，是 ____________反應(yīng)。 導(dǎo)學(xué)案： 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第 1 課時 課前預(yù)習(xí) 問題導(dǎo)入 我們知道 “水往低處流 ”，鹽酸和 NaOH(aq)混合后就能自發(fā)反應(yīng)，而煤氣的燃燒卻需要點(diǎn)燃才能發(fā)生，并且一經(jīng)點(diǎn)燃后就能持續(xù)燃燒，這是什么道理呢？ 答案： 自然界中的許多自發(fā)過程，無論是物理過程還是化學(xué)過程，都有由能量較高狀態(tài)向能量較低狀態(tài)轉(zhuǎn)化的傾向。 基礎(chǔ)知識 ，無需外界幫助就能自動進(jìn)行的反應(yīng)，稱為 ______________。有些 吸熱反應(yīng)在 _________下不能自發(fā)進(jìn)行，但在 ____________下能自發(fā)進(jìn)行，如 CaCO3分解，說明 _________不是決定反應(yīng)是否_________的唯一因素。 對于一個由大量粒子組成的體系，人們定義一個物理量 ——熵來描述體系的 _________，符號為 _____________。在同一條件下不同的物質(zhì)有不同的_______________值，而同一物質(zhì)的熵值與 _________有關(guān)。 答案 :規(guī)則 規(guī)則 無序 混亂 增大 熵 混亂度 S 混亂度 熵 其狀態(tài) ______________都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向，因此，要正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮反應(yīng)的 ___________和 _________，在恒溫、恒壓時： 如果 ________________，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。 ________________，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)溫度有關(guān)。自發(fā)過程總是能夠?qū)ν饨缱龉?，消耗自身能量，而自身能量降低? （ 2）當(dāng)化學(xué)反應(yīng)中的 ΔH＜ 0 時，反應(yīng)的能量減少，因而 ΔH的變化也體現(xiàn)了體系能量的變化，所以 ΔH可作為自發(fā)反應(yīng)是否發(fā)生的一個判斷依據(jù)，簡稱為 “能量判據(jù) ”。 ΔH＞ 0 的反應(yīng)多為非自發(fā)反應(yīng)。 【例 1】 下列過程是非自發(fā)的是（ ） 解析： 自然界中水由高處向低處流；天然氣的燃燒；鐵在潮濕空氣中的生銹；室溫下冰的融化，都是自發(fā)過程，其逆向都是非自發(fā)的。但是，熵增加的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)。 有一類自發(fā)過程，例如放在同一密閉容器中的氣體或液體物質(zhì)（也包括能夠揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)）的 蒸氣，不需要外界的任何作用，氣態(tài)物質(zhì)會通過分子的擴(kuò)散自發(fā)地形成均勻的混合物。又如把硝酸銨溶于水雖然要吸熱，它卻能夠自發(fā)地向水中擴(kuò)散。因?yàn)榕c有序體系相比，無序體
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