高三一輪化學(xué)學(xué)案：22化學(xué)反應(yīng)的方向和限度含答案-展示頁(yè)
2024-12-08 04:36本頁(yè)面
【正文】 反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的 平衡常數(shù)互為倒數(shù) 在 25℃ 時(shí)，密閉容器中 X、 Y、 Z 三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是： （ ） A．反 應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， X的轉(zhuǎn)化率為 50％ B．反應(yīng)可表示為 X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600 C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成 Z 的方向 移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下 :FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），已知 1100℃ 時(shí) ,K=。 ② 平衡狀態(tài)由 A變到 B 時(shí)．平衡常數(shù) K(A)_______K(B)（填 “＞ ”、 “＜ ”或 “＝ ”）。 根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： ① 將 SO2和 O2置于 10L 密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后， 體系總壓強(qiáng)為 。 （ 2）平衡常數(shù)的大小反映了 __________________________________________,平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說(shuō)明 _________________________________________. （ 3）利用濃度商 Q 和平衡常數(shù) K 的關(guān)系判斷反 應(yīng)進(jìn)行方向的依據(jù)： 【 練習(xí) 2】 200℃ 時(shí)測(cè)得 H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù) K=。標(biāo)有 ★★的 B 層可不做，標(biāo)有 ★ 或 ★★ 的 C 層可不做。 以極度的熱情投入課堂，全力以赴，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂 【使用說(shuō)明】利用一節(jié)課，認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 班級(jí) ______組別 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，并 掌握 判斷化學(xué)平衡狀態(tài) 的標(biāo)志 。 小組積極討論，合作探究有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 以及影響平衡的因素 。下節(jié)課修改 10 分鐘后結(jié)合錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)討論 10分鐘，師生探究、學(xué)生展示 20分鐘，鞏固 落實(shí) 5 分鐘。 【 課前導(dǎo)學(xué) 】 一、 化學(xué)平衡 狀態(tài) 【 練習(xí) 1】（ 1） 下列方法可以證明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ______________ ① 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H2的同時(shí)生成 n molHI； ② 一個(gè) H—H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) H—I鍵斷裂； ③ 百分組成 w（ HI） =w（ I2）時(shí)； [來(lái)源 :Zx x k .Com ] ④ 反應(yīng)速率 v（ H2） =v（ I2） =1/2v（
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