高三一輪化學(xué)學(xué)案：22化學(xué)反應(yīng)的方向和限度（含答案）-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 課本完成學(xué)案，下課收齊。 小組積極討論，合作探究有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 以及影響平衡的因素 。 【 課前導(dǎo)學(xué) 】 一、 化學(xué)平衡 狀態(tài) 【 練習(xí) 1】（ 1） 下列方法可以證明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ______________ ① 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H2的同時(shí)生成 n molHI； ② 一個(gè) H—H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) H—I鍵斷裂； ③ 百分組成 w（ HI） =w（ I2）時(shí)； [來(lái)源 :Zx x k .Com ] ④ 反應(yīng)速率 v（ H2） =v（ I2） =1/2v（ HI）； ⑤ c（ HI）︰ c（ H2）︰ c（ I2） =2︰ 1︰ 1； ⑥ 溫度和體積一定時(shí) ，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化； ⑦ 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化； ⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化； ⑨ 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化； ⑩ 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化 （ 2）在上述 ⑥ —⑩ 的說(shuō)法中能說(shuō)明 2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到 平衡狀態(tài)的是 _______________ （ 3）在上述 ⑥ —⑨ 的說(shuō)法中能說(shuō)明 C(s)+ H2O(g) H2(g) +CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _____ 二、化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)平衡常數(shù)及其 應(yīng)用 （ 1 ） 對(duì) 于 反 應(yīng) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △ H0 平 衡 常 數(shù) K=____________________ 濃度商 Q=_________________ 注意：對(duì)于參加反應(yīng)的 __________、 __________不列入平衡常數(shù)表達(dá)式。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 _____。 （ 1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ______________________。（填 “大于 ”或 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ） 其 原 因_____________________________________________________. 可逆反應(yīng) CO(g)+ H2O(g) H2(g)+CO2 (g)在密閉容器中建立了平衡。L1 催化劑 高溫 合成氨反應(yīng) N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣 ，則平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑 反應(yīng)的△ H（填“增大” “減小” 或“不改變”）。c(CO)/c(H2) （ 2）先變深后變淺但比原來(lái)要深 ；增大壓強(qiáng)， NO2 濃度增大，顏色變深； 反應(yīng)2NO2 N2O4 的濃度商 Q＜ K，平衡右移， NO2 濃度減小，顏色變淺，但 NO2 濃度比最初大 。[D]2/[A]318
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