高三一輪化學(xué)學(xué)案：22化學(xué)反應(yīng)的方向和限度含答案(存儲(chǔ)版)
【正文】 （ 3）顏色加深， 溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)是一個(gè)定值，增大反應(yīng)物的濃度時(shí) Q＜ K，平衡右移，； 顏色無變化，加入 KCl 固體不影響平衡體系中各組分的濃度， Q=K，平衡不移動(dòng) 。L1100%=30% 【小結(jié)】做這類題的步驟和注意事項(xiàng)： 步驟： 寫出相應(yīng)的方程式； [來源 :學(xué) 科 網(wǎng) ] 在相應(yīng)的物質(zhì)下面標(biāo)記起始量，變化量，平衡量用濃度表示；、 用各物質(zhì)的平衡濃度寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式并代入計(jì)算 注意事項(xiàng)： 注意平衡常數(shù) K 的單位 計(jì)算時(shí)用平衡濃 度表示； 轉(zhuǎn)化率α是一個(gè)百分?jǐn)?shù) 【 課堂訓(xùn)練 】 D B C （ 1） K=[CO2]/[CO] 增大 [來源 :Zx x k .Com ] （ 2）否 大于 Q=c(CO2)/c(CO)=()/()= Q＜ K 反應(yīng)正向進(jìn)行，所以 v 正 大于 v逆 ① 50% ② 75% 【當(dāng)堂檢測】 A 向左 不改變 。c(CO2)=()2/()2=1 Q＜ K 未達(dá)平衡狀態(tài) 反應(yīng)正向進(jìn)行 三、 化學(xué)平衡移動(dòng) ——勒夏特列原理 [來源 :Zx x ] 化學(xué)平衡移動(dòng) ——勒夏特列原理 （ 1）加深；升高溫度時(shí)，反應(yīng) 2NO2 N2O4的平衡常數(shù) K 減小，平衡逆向移動(dòng)。L1 0 平衡濃度 /mol 【小結(jié)】做這類題的步驟和注意事項(xiàng) 【 課堂訓(xùn)練 】 關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（ ） A. 溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù) B. 濃度商 QK，則 V 正 V 逆 C. 對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常 數(shù)不變 A B P/MPa α D. 溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的 平衡常數(shù)互為倒數(shù) 在 25℃ 時(shí)，密閉容器中 X、 Y、 Z 三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 下列說法錯(cuò)誤的是： （ ） A．反 應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， X的轉(zhuǎn)化率為 50％ B．反應(yīng)可表示為 X+3Y
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