【正文】 的原因 ；若加入少量 KCl固體，現(xiàn)象是 ，請(qǐng)從平衡常數(shù)角度分析顏色變化的原因 結(jié)論： 在 _________ 體系中，如果只改變平衡系統(tǒng)的一個(gè)條件時(shí)，平衡將 ________________________. 【練習(xí) 3】 下列說(shuō)法 不 正確的是（ ） A. 在其他條件不變時(shí)，改變濃度使 QK，則平衡向左移動(dòng) B. 在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能使平衡發(fā)生移動(dòng) C. 在其他條件不變時(shí)，升高 溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng) D. 在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體的平衡狀態(tài) 【合作探究】 平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算 ： 已知平衡常數(shù)求轉(zhuǎn)化率 、 已知轉(zhuǎn)化率求平衡常數(shù) ★ 硫酸生產(chǎn)中， SO2催化氧化生成 SO3： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) 某溫度下， SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (a)與體系總壓強(qiáng) (p)的關(guān)系如右圖所示。 ② Q=K 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 。L1/2 mol恒容時(shí)，溫度升高， H2濃度減小下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)， H2濃度一定減小 C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為 CO＋ H2O CO2＋ H2 物質(zhì) X Y Z 初始濃度 /mol下節(jié)課修改 10 分鐘后結(jié)合錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)討論 10分鐘，師生探究、學(xué)生展示 20分鐘，鞏固 落實(shí) 5 分鐘。 【小結(jié)】做這類題的步驟和注意事項(xiàng) 【 課堂訓(xùn)練 】 關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（ ） A. 溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù) B. 濃度商 QK，則 V 正 V 逆 C. 對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)，不管怎樣書(shū)寫化學(xué)方程式，平衡常 數(shù)不變 A B P/MPa α D. 溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的 平衡常數(shù)互為倒數(shù) 在 25℃ 時(shí)，密閉容器中 X、 Y、 Z 三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是： （ ） A．反 應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， X的轉(zhuǎn)化率為 50％ B．反應(yīng)可表示為 X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600 C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成 Z 的方向 移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下 :FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），已知 1100℃ 時(shí) ,K=。c(CO2)=()2/()2=1 Q＜ K 未達(dá)平衡狀態(tài) 反應(yīng)正向進(jìn)行 三、 化學(xué)平衡移動(dòng) ——勒夏特列原理 [來(lái)源 :Zx