高三一輪化學(xué)學(xué)案：22化學(xué)反應(yīng)的方向和限度含答案(編輯修改稿)
2025-01-01 04:36 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 某溫度下， SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (a)與體系總壓強(qiáng) (p)的關(guān)系如右圖所示。 根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： ① 將 SO2和 O2置于 10L 密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后， 體系總壓強(qiáng)為 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 _____。 ② 平衡狀態(tài)由 A變到 B 時(shí)．平衡常數(shù) K(A)_______K(B)（填 “＞ ”、 “＜ ”或 “＝ ”）。 ★★ 在 2L 的密閉容器中，把 4molA和 2molB 混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 3A(g)＋ 2B(g) 4C(g)＋ 2D(g)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，生成 ，計(jì)算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)和 A的轉(zhuǎn)化率。 【小結(jié)】做這類題的步驟和注意事項(xiàng) 【 課堂訓(xùn)練 】 關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（ ） A. 溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù) B. 濃度商 QK，則 V 正 V 逆 C. 對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常 數(shù)不變 A B P/MPa α D. 溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的 平衡常數(shù)互為倒數(shù) 在 25℃ 時(shí)，密閉容器中 X、 Y、 Z 三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是： （ ） A．反 應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， X的轉(zhuǎn)化率為 50％ B．反應(yīng)可表示為 X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600 C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成 Z 的方向 移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下 :FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），已知 1100℃ 時(shí) ,K=。 （ 1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ______________________。溫度升高 , 達(dá)到新的平衡 ,平衡常數(shù) K 值 __________(填 “增大 ”或 “減小 ”或 “不變 ”) （ 2） 1100℃ 時(shí)測(cè)得高爐中 c(CO2)=L1, c(CO)=L1，在這種情況下 ,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) ______________,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速度是 v 正 _______v 逆 。（填 “大于 ”或 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ） 其 原 因_____________________________________________________. 可逆反應(yīng) CO(g)+ H2O(g) H2(g)+CO2 (g)在密閉容器中建立了平衡。當(dāng)溫度為 749K時(shí)， K= ① 當(dāng) CO 起始濃度為 2mol/L, H2O 的起始濃度為 2mol/L,CO 的轉(zhuǎn)化率為_______________ ② 當(dāng) CO 起始濃度仍為 2mol/L, H2O 的起始濃度為 6mol/L， CO 的轉(zhuǎn)化率為_____________ 【當(dāng)堂檢測(cè)】 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) K＝)()( )()( 2
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