【文章內(nèi)容簡介】 　(3)①＝1?、?c命題角度1：平衡常數(shù)的計(jì)算【典例1】(2020山東等級考節(jié)選)探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以COH2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－ kJmol－1Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝－ kJmol－1Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3一定條件下，向體積為V L的恒容密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為a mol，CO為b mol，此時(shí)H2O(g)的濃度為__________molL－1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為______________________________?！窘馕觥考僭O(shè)反應(yīng)Ⅱ中，CO反應(yīng)了x mol，則Ⅱ生成的CH3OH為x mol，Ⅰ生成的CH3OH為(a－x)mol，Ⅲ生成CO為(b＋x)mol，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ：CO＋3HCH＋H，反應(yīng)Ⅱ： ＋2HCH，反應(yīng)Ⅲ：CO＋H＋H，所以平衡時(shí)水的物質(zhì)的量為(a－x)mol＋(b＋x)mol＝(a＋b)mol，濃度為＝ molL－1；平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為1 mol－(a－x) mol－(b＋x) mol＝(1－a－b) mol，H2的物質(zhì)的量為3 mol－3(a－x) mol－2x－(b＋x) mol＝(3－3a－b) mol，CO的物質(zhì)的量為b mol，水的物質(zhì)的量為(a＋b) mol，則反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為＝。答案：　命題角度2：平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算【典例2】(2019全國卷Ⅱ節(jié)選)環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：(g)===(g)＋H2(g)ΔH1＝ kJmol－1?、貶2(g)＋I(xiàn)2(g)===2HI(g)ΔH2＝－ kJmol－1?、趯τ诜磻?yīng)：(g)＋I(xiàn)2(g)===(g)＋2HI(g)③ΔH3＝________kJmol－1(2)某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105 Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________(填標(biāo)號)。A．通入惰性氣體 B．提高溫度C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度【解析】(1)反應(yīng)①＋②可得反應(yīng)③：則ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝ kJmol －1＋(－ kJmol －1)＝ kJmol－1。(2)設(shè)起始加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量都為1 mol，　　　 (g)＋I(xiàn)2(g)===(g)＋2HI(g)起始(mol) 　1 　1 　0 　0轉(zhuǎn)化(mol) 　x 　x 　x 　2x平衡(mol) 　1－x 1－x x 　2x反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為2＋x，平衡由壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比知：＝，x＝，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為100%＝40%；105 Pa，、IHI的分壓分別為105 Pa＝105 Pa、105 Pa＝105 Pa、105 Pa＝105 Pa、105 Pa＝105 Pa，Kp＝ Pa≈104 Pa；達(dá)到平衡后，通入惰性氣體對平衡沒有影響，環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)，提高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B正確；增加環(huán)戊烯濃度，環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；增加碘濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D正確。答案：(1)　(2)40%　104　BD1．化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計(jì)算：對于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為V L?！　　　　A(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/mol a b 0 0變化/mol mx nx px qx平衡/mol a－mx b－nx px qx建立等式求解：①c平(A)＝ molL－1。②K＝③α(A)＝100%。④φ(A)＝100%⑤＝⑥ρ(混)＝ gL－1。⑦相對平均摩爾質(zhì)量：M＝ gmol－12．平衡轉(zhuǎn)化率的分析和判斷方法：(1)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的轉(zhuǎn)化率分析①若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。②若只增加A的量，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低。③若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴(kuò)大)容器體積，氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。同倍增大c(A)和c(B)(2)反應(yīng)mA(g)nB(g)＋qC(g)的轉(zhuǎn)化率分析在T、V不變時(shí)，增加A的量，等效于壓縮容器體積，A的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。增大c(A)命題點(diǎn)1：平衡常數(shù)的計(jì)算(基礎(chǔ)性考點(diǎn))1．(2021南昌模擬)已知在25 ℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　K1＝110－30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝21081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝410－92下列說法正確的是(　　)A．NO分解反應(yīng)NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為110－30B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2OC．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2D．溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大【解析】選C。NO分解反應(yīng)NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝＝＝＝＝1015，故A錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，但不表示反應(yīng)難易程度，故B錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值逐漸減小，則化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2，故C正確；②是放熱反應(yīng)，①③是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以升高溫度②平衡常數(shù)減小、①③平衡常數(shù)增大，故D錯(cuò)誤。2．(2021邢臺(tái)模擬)將1 mol N2O5置于2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)＝ molL－1，c(NO2)＝ molL－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)A．　　　B．　　　C．　　　D．【解析】選B。N2O5分解得到N2O4部分轉(zhuǎn)化為NO2(g)，平衡時(shí)c(O2)＝ molL－1，c(NO2)＝ molL－1，則：平衡時(shí)c(N2O4)＝2c(O2)－c(NO2)＝ molL－12－ molL－1＝ molL－1，平衡時(shí)c(N2O5)＝－2c(O2)＝ molL－1－ molL－12＝ molL－1，故反應(yīng)①的平衡常數(shù)K＝＝＝。命題點(diǎn)2：平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算(綜合性考點(diǎn))3．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的轉(zhuǎn)化率(　　)A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷【解析】選B。恒溫恒容下，到達(dá)平衡時(shí)再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，N2O4(g)的體積分?jǐn)?shù)增大，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，故選B。4．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝ molL－1，c(HI)＝4 molL－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)A．9　　　　B．16　　　　C．20　　　　D．25【解析】選C。平衡時(shí)c(HI)＝4 molL－1， molL－1。NH4I分解生成的HI的濃度為4 molL－1＋2 molL－1＝5 molL－1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5 molL－1，所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)K＝c(NH3)c(HI)＝54＝20。考點(diǎn)三　化學(xué)反應(yīng)方向的判斷(命題指數(shù)★★★)1．自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)：(1)自發(fā)過程。①含義：在一定條件下，不用借助外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的過程。②特點(diǎn)：A．體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或釋放熱量)。B．在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向(無序體系更加穩(wěn)定)。③非自發(fā)過程：在一定條件下，需持續(xù)借