20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)等效平衡學(xué)案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3。L－1＜c(A)＜1 molL－1【解析】選D。平衡時乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為100%＝50%，而甲容器相當(dāng)于乙容器的體積壓縮一半，即增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率大于50%，故A錯誤；化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變，兩容器中的反應(yīng)是在相同溫度下達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)，所以平衡常數(shù)K甲＝K乙，故B錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨升溫，平衡向吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向，不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同，故C錯誤；A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時A的轉(zhuǎn)化率大于50%，即平衡時甲容器中 molL－1＜c(A)＜1 molL－1，故D正確。2．(等溫等容條件下的等效平衡)(2021德州模擬)某溫度時，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，向三個體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入①2 mol HI，②3 mol HI，③1 mol H2與1 mol I2，分別達(dá)到平衡時，以下關(guān)系正確的是( )A．平衡時，各容器的壓強(qiáng)：②＝①＝③B．平衡時，I2的濃度：②＞①＞③C．平衡時，I2的體積分?jǐn)?shù)：②＝①＝③D．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的時間：①＞②＝③【解析】選C。根據(jù)等效平衡原理：若1 mol H2與1 mol I2完全轉(zhuǎn)化為HI，則HI為2 mol，所以①和③是完全相同的等效平衡，所以二者的濃度、百分含量、壓強(qiáng)、轉(zhuǎn)化率等都一樣；②與①相比增大了HI的量，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大HI的量，達(dá)到平衡時新平衡與原平衡相同，所以各物質(zhì)的百分含量不變，但是濃度增大。由于是恒容密閉容器，②中初始的量大，所以壓強(qiáng)最大，故A錯誤；由于是恒容密閉容器，②中初始的量大，所以②中I2的濃度最大，①和③是完全相同的等效平衡，二者I2的濃度相同，所以平衡時，I2的濃度：②＞①＝③，故B錯誤；①②③都是等效平衡，所以三者中I2的體積分?jǐn)?shù)相同，故C正確；由于②中初始的量大，反應(yīng)濃度大，反應(yīng)速率快，所以到達(dá)平衡所用時間最短，所以②＜③，故D錯誤。3．(等溫等容條件下的等效平衡)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－ kJmol－1]，下列說法正確的是( )容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol N3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的濃度/mol183
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