20xx屆新高考化學一輪復習等效平衡學案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:09 本頁面
【文章內容簡介】 3。L－1＜c(A)＜1 molL－1【解析】選D。平衡時乙容器內A的轉化率為100%＝50%，而甲容器相當于乙容器的體積壓縮一半，即增大壓強，化學平衡右移，A的轉化率增大，所以平衡時A的轉化率大于50%，故A錯誤；化學平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變，兩容器中的反應是在相同溫度下達到的化學平衡狀態(tài)，所以平衡常數(shù)K甲＝K乙，故B錯誤；該反應為放熱反應，將乙容器單獨升溫，平衡向吸熱方向移動，即逆反應方向，不可能使乙容器內各物質的體積分數(shù)與甲容器內的相同，故C錯誤；A的轉化率增大，平衡時A的轉化率大于50%，即平衡時甲容器中 molL－1＜c(A)＜1 molL－1，故D正確。2．(等溫等容條件下的等效平衡)(2021德州模擬)某溫度時，發(fā)生反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)，向三個體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入①2 mol HI，②3 mol HI，③1 mol H2與1 mol I2，分別達到平衡時，以下關系正確的是( )A．平衡時，各容器的壓強：②＝①＝③B．平衡時，I2的濃度：②＞①＞③C．平衡時，I2的體積分數(shù)：②＝①＝③D．從反應開始到達平衡的時間：①＞②＝③【解析】選C。根據(jù)等效平衡原理：若1 mol H2與1 mol I2完全轉化為HI，則HI為2 mol，所以①和③是完全相同的等效平衡，所以二者的濃度、百分含量、壓強、轉化率等都一樣；②與①相比增大了HI的量，該反應為反應前后氣體體積不變的反應，增大HI的量，達到平衡時新平衡與原平衡相同，所以各物質的百分含量不變，但是濃度增大。由于是恒容密閉容器，②中初始的量大，所以壓強最大，故A錯誤；由于是恒容密閉容器，②中初始的量大，所以②中I2的濃度最大，①和③是完全相同的等效平衡，二者I2的濃度相同，所以平衡時，I2的濃度：②＞①＝③，故B錯誤；①②③都是等效平衡，所以三者中I2的體積分數(shù)相同，故C正確；由于②中初始的量大，反應濃度大，反應速率快，所以到達平衡所用時間最短，所以②＜③，故D錯誤。3．(等溫等容條件下的等效平衡)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－ kJmol－1]，下列說法正確的是( )容器甲乙丙反應物投入量1 mol N3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的濃度/mol183
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