20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離-子-反-應(yīng)作業(yè)(編輯修改稿)
2025-04-05 06:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2+、Cl、Br、CO3SiO3SO42中的幾種離子。為了確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是( )+、Cl和SiO32+、Br,可取溶液2,加入BaCl2溶液、雙氧水和硫氰化鉀溶液后,溶液將變?yōu)榧t色【解析】選B。加入過量稀鹽酸時(shí),只有CO32能夠和H+反應(yīng)生成CO2氣體,只有SiO32能夠和H+反應(yīng)生成H2SiO3沉淀,所以溶液中一定存在CO32和SiO32,則一定不存在Ca2+和Fe2+,根據(jù)溶液呈電中性原理,則溶液中一定存在Na+。因?yàn)槿芤褐袥]有Fe2+,所以在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后,溶液不會(huì)變?yōu)榧t色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。溶液1中加入過量的硝酸銀溶液,產(chǎn)生的白色沉淀可能是AgCl,也可能是Ag2SO4,因?yàn)锳gBr是淺黃色沉淀,所以一定無Br,因?yàn)榈谝徊讲僮骷尤肓他}酸帶進(jìn)了Cl,所以不能確定原溶液中是否存在Cl,故溶液中還可能存在SO42。若原溶液中有SO42,則白色沉淀中一定有Ag2SO4,溶液2中SO42濃度很小,加入BaCl2溶液不一定會(huì)產(chǎn)生BaSO4沉淀,要準(zhǔn)確證明是否存在SO42,可以取溶液1加入BaCl2溶液,看是否有BaSO4沉淀產(chǎn)生。綜上所述,溶液中一定含有Na+、CO3SiO32,一定沒有Ca2+、Fe2+、Br,可能含有SO4Cl。( )(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Ca2++HCO3+OHCaCO3↓+H2O:NH4++OHNH3H2O:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O:Na+2H2ONa++2OH+H2↑【解析】選C。 Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng),離子方程式為Ca2++2HCO3+2OHCaCO3↓+CO32+2H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤。HCO3結(jié)合OH的能力強(qiáng)于NH4+, B項(xiàng)錯(cuò)誤。離子方程式遵循電荷守恒,D項(xiàng)錯(cuò)誤。( )(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO42+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O:Fe2++Cl2Fe3++2Cl(ClO)2溶液中通入過量的SO2:ClO+SO2+H2OHClO+HSO3:2Fe2++H2O22Fe3++2OH【解析】選A。B項(xiàng),電荷不守恒。C項(xiàng),ClO氧化SO2生成SO42。D項(xiàng),酸性溶液中反應(yīng)產(chǎn)物不是OH,其離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。,錯(cuò)誤的是( )+:Fe3++3SCNFe(SCN)3:2Fe3++2I2Fe2++I2:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O(OH)2溶液:Ba2++2OH+2HCO3BaCO3↓+CO32
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